Основания, амфотерные гидроксиды - Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов - НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Група в ViberГрупа в Facebook

Химия - Универсальный справочник школьника подготовка к ЕГЭ

Основания, амфотерные гидроксиды - Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов - НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Классификация оснований


Основания — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп (-OH).

Общая формула где у — число гидроксогрупп, равное степени окисления металла

В таблице 2 представлена классификация оснований.


Таблица 2



Классификация оснований


Признаки классификации

Группы оснований

Примеры

Растворимость в воде

Растворимые (щелочи)

NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

Нерастворимые основания

Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3

Степень электролитической диссоциации

Сильные (α → 1)

Щелочи

Слабые (α → 0)

Нерастворимые основания, водный р-р аммиака NH3 · H2O

Кислотность (число гидроксо- групп)

Однокислотные

NaOH, KOH

Двухкислотные

Fe(OH)2, Cu(OH)2


Свойства щелочей — гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов


1. Водные растворы щелочей мылкие на ощупь, изменяют окраску индикаторов: лакмуса — в синий цвет, фенолфталеина — в малиновый.

2. Водные растворы диссоциируют:

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

3. Взаимодействуют с кислотами, вступая в реакцию обмена:

NaOH + HCl = NaCl + H2O — реакция нейтрализации.

Многокислотные основания могут давать средние и основные соли:

Ca(OH)2 + HCl = CaOHCl + H2O

4. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя средние и кислые соли в зависимости от основности кислоты, соответствующей этому оксиду:

5. Взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

а) сплавление:

2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O

2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2H2O

б) в растворах:

2KOH + H2O + ZnO = K2[Zn(OH)4]

2KOH + Zn(OH)2 = K2[Zn(OH)4]

6. Взаимодействуют с растворимыми в воде солями, если образуется осадок или газ:

Нерастворимые основания (Cr(OH)3, Mn(OH)2 и др.) взаимодействуют с кислотами и разлагаются при нагревании:


Амфотерные гидроксиды


Амфотерными называют соединения, которые в зависимости от условий могут быть как донорами катионов водорода и проявлять кислотные свойства, так и их акцепторами, т. е. проявлять основные свойства.


Химические свойства амфотерных соединений


1. Взаимодействуя с сильными кислотами, они обнаруживают основные свойства:

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

2. Взаимодействуя со щелочами — сильными основаниями, они обнаруживают кислотные свойства:

Комплексными называют соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образовалась по донорно-акцепторному механизму.






Библиотека образовательных материалов для студентов, учителей, учеников и их родителей.

Все материалы доступны по лицензии Creative Commons — «Attribution-NonCommercial»

Наш сайт не претендует на авторство размещенных материалов. Мы только конвертируем в удобный формат материалы из сети Интернет, которые находятся в открытом доступе и присланные нашими посетителями.

Если вы являетесь обладателем авторского права на любой размещенный у нас материал и намерены удалить его или получить ссылки на место коммерческого размещения материалов, обратитесь для согласования к администратору сайта.

Разрешается копировать материалы с обязательной гипертекстовой ссылкой на сайт, будьте благодарными мы затратили много усилий чтобы привести информацию в удобный вид.

© 2014-2019 Все права на дизайн сайта принадлежат С.Є.А.