Оксиды - Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов - НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Група в ViberГрупа в Facebook

Химия - Универсальный справочник школьника подготовка к ЕГЭ

Оксиды - Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов - НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород со степенью окисления (-2).

Общая формула оксидов: ЭmOn, где m — число атомов элемента Э, а n — число атомов кислорода. Оксиды могут быть твердыми (песок SiO2, разновидности кварца), жидкими (оксид водорода H2O), газообразными (оксиды углерода: углекислый CO2 и угарный CO газы). По химическим свойствам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие.

- ЗАПОМНИ. В названиях всех оксидов сначала указывают слово «оксид», затем название второго элемента, которым он образован. Если элемент образует несколько оксидов, то в скобках указывают степень его окисления.

Несолеобразующими называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Их немного, в состав входят неметаллы.

Солеобразующими называются такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.

Среди солеобразующих оксидов различают оксиды основные, кислотные, амфотерные.

Основные оксиды — это такие оксиды, которым соответствуют основания. Например: CuO соответствует основание Cu(OH)2, Na2O — основание NaOH, Cu2O — CuOH и т. д.

Типичные реакции основных оксидов:

1. Основный оксид + кислота → соль + вода (реакция обмена):

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

2. Основный оксид + кислотный оксид → соль (реакция соединения):

3. Основный оксид + вода → щелочь (реакция соединения):

K2O + H2O = 2KOH

Кислотные оксиды — это такие оксиды, которым соответствуют кислоты. Это оксиды неметаллов: N2O5 соответствует HNO3, SO3 — H2SO4, CO2 — H2CO3, P2O5 — H3PO4, а также оксиды металлов с большим значением степеней окисления: соответствует H2CrO4, — HMnO4.

Типичные реакции кислотных оксидов:

1. Кислотный оксид + основание → соль + вода (реакция обмена):

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

2. Кислотный оксид + основный оксид → соль (реакция соединения):

CaO + CO2 = CaCO3

3. Кислотный оксид + вода → кислота (реакция соединения):

N2O5 + H2O = 2HNO3

Такая реакция возможна, только если кислотный оксид растворим в воде.

Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Это ZnO, Al2O3, Cr2O3, V2O5. Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются.


Типичные реакции амфотерных оксидов:

1. Амфотерный оксид + кислота → соль + вода (реакция обмена):

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

2. Амфотерный оксид + основание → соль + вода или комплексное соединение:






Библиотека образовательных материалов для студентов, учителей, учеников и их родителей.

Все материалы доступны по лицензии Creative Commons — «Attribution-NonCommercial»

Наш сайт не претендует на авторство размещенных материалов. Мы только конвертируем в удобный формат материалы из сети Интернет, которые находятся в открытом доступе и присланные нашими посетителями.

Если вы являетесь обладателем авторского права на любой размещенный у нас материал и намерены удалить его или получить ссылки на место коммерческого размещения материалов, обратитесь для согласования к администратору сайта.

Разрешается копировать материалы с обязательной гипертекстовой ссылкой на сайт, будьте благодарными мы затратили много усилий чтобы привести информацию в удобный вид.

© 2014-2019 Все права на дизайн сайта принадлежат С.Є.А.