ЭКСПРЕСС-ПОМОЩНИК - Урок 1 - ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Група в ViberГрупа в Facebook

Химия - Универсальный справочник школьника подготовка к ЕГЭ

ЭКСПРЕСС-ПОМОЩНИК - Урок 1 - ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Состав ядра


Название

Обозначение

Масса

Заряд

Электрон

ē

≈ 0

-1

Протон

з

1

+1

Нейтрон

n

1

0


Разновидности атомных ядер с фиксированным массовым числом A, числом протонов Z и нейтронов N


Изотопы

Изотоны

Изобары

Разновидности атомов одного химического элемента, имеющие одинаковые заряды ядер, но разные массовые числа

изотопы кислорода: 168O; 178O; 188O;

изотопы водорода: 11H протий; 21H — D дейтерий; 31H — Tтритий;

изотопы калия: 3919K; 4019K; 4119K

Разновидности атомов разных химических эле ментов, имеющие одинаковое количество нейтронов, но разные атомные номера 22828Ra; 23090Th; 23191Pa

Разновидности атомов разных химических элементов, имеющих одинаковые массовые числа, но разные атомные номера 4018Ar; 4019K; 4020Ca


Относительная атомная масса элемента (Ar)


Физическая величина, показывающая, во сколько раз средняя масса атомов данного элемента больше 1/12 части массы нуклида углерода 12C

Атомная единица массы (а. е. м.) обозначается u:


Порядок заполнения орбиталей



Увеличение энергии орбиталей



Принцип Паули


На каждой орбитали могут находиться не более двух электронов, причем спины их противоположны.


Правило Хунта


Орбитали заполняются электронами так, чтобы их суммарный спин был максимальным.


image62




Свойства различных видов химической связи


Ковалентная связь

Ионная связь

Металлическая связь

• Насыщенность — способность атома образовывать ограниченное число ковалентных связей

• Направленность — определенная ориентация связей в пространстве

• Поляризуемость — способность электронов в молекуле (или атоме) смещаться под действием внешнего электрического поля

• Ненасыщаемость

• Ненаправленность

• Ненаправленность

• Делокализованный характер


Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням (электронным слоям) и подуровнями


Энергетический уровень

Число подуровней

Энергетический

подуровень

Общее число орбиталей

Наибольшее число электронов

Электронная формула заполненного энергетического уровня

на энергетическом подуровне

на энергетическом уровне

1

1

s

1

2

2

1s2

2

2

s

p


2

6

8

2s22p6

3

3

s

p

d

2

6

10

18

3s23p63d10

4

4

s

p

d

f

2

6

10

14

32

4s24p64d104f14











Закон Авогадро


Равные объемы разных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое количество молекул


Следствия из закона Авогадро


Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем (молярный объемVm)

Нормальные условия (н. у.)

T = 273К = 0 °С

P = 101,325 кПа = 760 мм рт. ст.

Vm = const = 22,4 л/моль


Формулы для расчетов


Vm — молярный объем газа (л/моль);

V — объем газа (л);

v — количество вещества газа (моль)

D — относительная плотность;

m1, m2 — массы одинаковых объемов газов;

M1, М2 — молярные массы разных газов

Пример.

Относительная плотность газа по водороду:

Относительная плотность газа по воздуху:

M (воздуха) = 29 г/моль


Закон объемных отношений газов


Объемы газов, вступающих в химическую реакцию и образующихся во время реакции, относятся между собой как небольшие целые числа (как их коэффициенты)

Пример:

image65



Уравнение Менделеева – Клапейрона


где p — давление (кПа); V — объем (л); v — количество вещества газа (моль); m — масса (г); M — молярная масса (г/моль); T — температура (K); R — универсальная газовая постоянная,


Таблица растворимости


Р — растворяется в воде; М — мало растворяется в воде; Н — не растворяется в воде; прочерк— не существует или распадается в водной среде


Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева


image68


Электроотрицательность химических элементов (по шкале Оллреда - Рохова)


Элемент

ЭО

Элемент

ЭО

Элемент

ЭО

Cs

0,86

Mn

1,60

Sc

1,20

Cu

1,75

Mo

1,30

Se

2,48

F

4,10

N

3,07

Si

1,74

Fe

1,64

Na

1,01

Sn

1,72

Ft

0,86

Nb

1,23

Sr

0,99

Ga

1,82

Ni

1,75

Та

1,33

Ge

2,02

О

3,50

Тс

1,36

H

2,10

P

2,10

Те

2,01

Hf

1,23

Pb

1,55

Ti

1,32

Hg

1,44

Po

1,76

Tl

1,44

I

2,21

Pt

1,44

V

1,45

In

1,49

Ra

0,97

W

1,40

К

0,91

Rb

0,89

Y

1,1

La

1,08

Re

1,46

Zn

1,66

Li

0,97

S

2,60

Zr

1,22

Mg

1,23

Sb

1,82








Библиотека образовательных материалов для студентов, учителей, учеников и их родителей.

Все материалы доступны по лицензии Creative Commons — «Attribution-NonCommercial»

Наш сайт не претендует на авторство размещенных материалов. Мы только конвертируем в удобный формат материалы из сети Интернет, которые находятся в открытом доступе и присланные нашими посетителями.

Если вы являетесь обладателем авторского права на любой размещенный у нас материал и намерены удалить его или получить ссылки на место коммерческого размещения материалов, обратитесь для согласования к администратору сайта.

Разрешается копировать материалы с обязательной гипертекстовой ссылкой на сайт, будьте благодарными мы затратили много усилий чтобы привести информацию в удобный вид.

© 2014-2019 Все права на дизайн сайта принадлежат С.Є.А.