Ответы

Химия 8 класс контрольные измерительные материалы - 2016 год

Ответы

Раздел 1.

Чистые вещества и смеси. Разделение смесей и очистка веществ. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасной работы в школьной лаборатории

Вариант 1

Вариант 2

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

2

1

3

2

2

2

4

3

1

3

1

4

2

4

3

5

1

5

3

Химический элемент. Относительная атомная масса. Простые и сложные вещества

Вариант 1

Вариант 2

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

4

1

3

2

4

2

2

3

3

3

3

4

1

4

2

5

4

5

2

6

2

6

3

Вариант 3. 1. Группа первая: 1, 3, 5. Группа вторая: 2, 4, 6. Признак деления суждений на группы: о чём идёт речь в суждении — простом веществе или химическом элементе?

3. 1) Са — формула простого вещества (остальные вещества — сложные); 2) N2O5— формула сложного вещества (остальные вещества — простые).

Химическая формула. Относительная молекулярная масса. Вычисления массовой доли химического элемента в веществе

Вариант 1

Вариант 2

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

2

1

4

2

2

2

3

3

1

3

2

Вариант 1. 4. 1) Р4; 2) N2O3; 3) NH3; 4) Н3РO4. 5. 1) 28; 2) 17; 3) 98; 4) 74.

Вариант 2. 4. 1) N2; 2) Р2O5; 3) H2S; 4) H2SiO3. 5. 1) 48; 2) 34; 3) 78; 4) 180.

Вариант 3. 2. 1) S8; 2) SO3; 3) СН2Сl2; 4) Н2СO3. 4. 1) 38; 2) 34; 3) 32; 4) 63.

Валентность

Вариант 1

Вариант 2

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

1

1

2

2

4

2

2

3

3

3

4

4

2

4

2

Вариант 1. 5. 1) K2S; 2) MgS; 3) Fe2S3.

Вариант 2. 5. 1) Li3N; 2) Ca3N2; 3) AlN.

Вариант 3. 2. Группа первая: калий, магний, водород, кислород. Группа вторая: железо, сера, фосфор, хром. Признак, по которому элементы разделили на группы, — валентность, проявляемая элементами в соединениях (группа первая — элементы с постоянной степенью окисления; группа вторая — элементы с переменной степенью окисления).

3. 1) SCl6 — формула вещества, в котором валентность серы равна VI (в остальных веществах валентность серы равна IV);

2) Fe2O3— формула вещества, в котором валентность железа равна III (в остальных веществах валентность железа равна II).

4. 1) К4С; 2) Mg4C2; 3) Аl4С3.

Физические и химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях

Вариант 1

Вариант 2

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

3

1

2

2

2

2

3

3

4

3

2

Вариант 3. 1. Группа первая: 1, 3, 5, 8. Группа вторая: 2, 4, 6, 7. Признак, по которому элементы разделили на группы, — тип явления (группа первая — физические явления; группа вторая — химические явления).

Вычисления, связанные с использованием понятия “массовая доля растворённого вещества в растворе”

Вариант 1

Вариант 2

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

4

1

3

2

2

2

1

3

2

3

3

Вариант 4. 1. 10,71%. Способы решения: расчёт с использованием формул, расчёт “методом стаканчиков”, расчёт “методом креста”.

2. 25 г.

Раздел 2.

Оксиды: состав и названия

Вариант 1

Вариант 2

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

2

1

2

2

3

2

245

3

3

3

246

Вариант 3. 3. Группа первая: Na2O, ВаО, Аl2O3. Группа вторая: N2O3, N2O, CUO. Признак, по которому оксиды разделили на группы, — тип химического элемента, образующего оксид (группа первая — оксиды, образованные элементами с постоянной валентностью; группа вторая — оксиды, образованные элементами с переменной валентностью).

Оксиды: классификация и химические свойства

Вариант 1

Вариант 2

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

3

1

2

2

3

2

3

3

1

3

1 5 6

4

2

4

2 4 6

5

1 3 5

5

2 4 5

6

1 3 5

6

1 2 3

7

1 3

7

3 4

Вариант 1. 8.

Вариант 2. 8.

Вариант 3. 1. 1) CO — несолеобразующий оксид (остальные — солеобразующие); 2) СO2 — кислотный оксид (остальные — основные); 3) MgO — основный оксид (остальные — кислотные); 4) СrО — основный оксид (остальные — амфотерные).

Кислоты: состав, классификация, названия и составление формул

Вариант 1

Вариант 2

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

146

1

2 3 5

2

1

2

3

3

1

3

4

4

1 4

4

3 5

5

2 3 5

5

2 6

Вариант 3. 2. 1) фосфорная кислота — трёхосновная кислота (остальные кислоты — одноосновные); 2) кремниевая кислота — нерастворимая кислота (остальные кислоты — растворимые).

4. 2, 6.

5. 1-й способ решения. Группа первая: серная кислота H2SO4, сернистая кислота H2SO3 — двухосновные, кислородсодержащие кислоты, образованные серой. Группа вторая: азотная кислота HNO3, азотистая кислота HNO2 — одноосновные, кислородсодержащие кислоты, образованные азотом. Признак, по которому кислоты делили на группы: состав кислот — количество водорода в молекулах кислот и элемент, образующий кислоту. Признак, по которому кислоты делили на группы: состав кислот.

2-й способ решения. Группа первая: серная кислота H2SO4, азотная кислота HNO3 — кислородсодержащие кислоты, образованные элементами, проявляющими высшую валентность. Группа вторая: сернистая кислота H2SO3, азотистая кислота HN02— кислородсодержащие кислоты, образованные элементами, проявляющими промежуточную валентность. Признак, по которому кислоты делили на группы: состав кислот — валентность элемента, образующего кислоту.

Кислоты: химические свойства

Вариант 1

Вариант 2

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

2

1

2

2

4

2

4

3

3

3

2

4

2 3 5

4

2 4 6

5

2

5

3

6

4

6

3

Вариант 1. 7.

Вариант 2. 7.

Вариант 3. 3. 1) магний — металл, взаимодействующий с кислотами (остальные металлы с кислотами не взаимодействуют); 2) золото — металл, не взаимодействующий с кислотами (остальные металлы с кислотами взаимодействуют).

Соли: состав, классификация, названия и составление формул

Вариант 1

Вариант 2

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

1

1

2

2

2

2

4

3

1

3

2

4

2

4

3

5

1

5

3

Вариант 4. 2. Схема классификации солей по составу.

4. Группа первая: 1, 5 — сульфаты. Группа вторая: 2, 6 — сульфиты. Группа третья: 3, 4 — сульфиды. Признак, по которому соли делили на группы, — состав солей — кислотный остаток, образующий соль.

Соли: химические свойства

Вариант 1

Вариант 2

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

2

1

4

2

1

2

2

3

4

3

2

4

4

4

3

5

3

5

2

Вариант 1. 6.

Вариант 2. 6.

Вариант 3. 6.

Основания: состав, классификация и составление формул и названий

Вариант 1

Вариант 2

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

3

1

2

2

3

2

2

3

1 5 6

3

1 4 5

4

3 4 5

4

2 3 4

Вариант 3. 1.

2. Классификация оснований по растворимости.

Классификация веществ по числу гидроксогрупп.

4. Группа 1: гидроксид калия КОН, гидроксид лития LiOH. Группа 2. Гидроксид бария Ва(ОН)2, гидроксид свинца (II) Рb(ОН)2. Признак, по которому основания делили на группы, — состав оснований — количество ОН-групп.

Основания: химические свойства

Вариант 1

Вариант 2

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

4

1

2

2

4

2

1

3

1 3 6

3

1 2 3

4

2

4

1

5

3 4 5

5

3 5 6

6

1

6

4

Вариант 1. 7.

Вариант 2. 7.

Генетическая связь между классами неорганических соединений

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Задание

Ответ

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

1

1

3

1

2

2

2

2

4

2

1

3

2

3

1



Вариант 1. 4. Группа 1: Li, LiNO3, Li2O, LiOH. Группа 2: P2O5, H3PO4, P, Mg3(PO4)2. Признак, по которому вещества делили на группы, — вещества, образующие один генетический ряд.

Генетический ряд лития:

Генетический ряд фосфора:

Вариант 2. 4. Группа 1: СаСl2, CaO, Ca(OH)2, Ca. Группа 2: C, H2CO3, Na2CO3, CO2. Признак, по которому вещества делили на группы, — вещества, образующие один генетический ряд.

Генетический ряд кальция:

Генетический ряд углерода:

Вариант 3. 1) оксид углерода (II) → угольная кислота — превращение нельзя осуществить в одну стадию (остальные превращения можно осуществить в одну стадию);

2) гидроксид железа (III) → оксид железа (II) — превращение нельзя осуществить в одну стадию (остальные превращения можно осуществить в одну стадию).

4. Группа 1: Ва, Ва(ОН)2, BaO, Ba(NO3)2. Группа 2: Na2SeO3, Se, SeO2, H2SeO3. Генетический ряд бария: Ва → ВаО → Ва(ОН)2→ Ba(NO3)2.

Генетический ряд селена:

Раздел 3.

Строение атома (на примере первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева)

Вариант 1

Вариант 2

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

1

1

3

2

3

2

3

3

4

3

1

4

2

4

3

5

2

5

4

6

1

6

3

7

3

7

2

8

4

8

1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Вариант 1

Вариант 2

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

2

1

1

2

1

2

3

3

2

3

4

4

2

4

3

5

3

5

4

6

3

6

1

7

4

7

2

8

1

8

2

9

3

9

3

10

2

10

4

Вариант 3. 5. 1) селен → сера → кислород — заряд ядра атома уменьшается (в остальных последовательностях заряд ядра атома увеличивается);

2) кремний → фосфор → сера — заряд ядра атома уменьшается (в остальных последовательностях заряд ядра атома увеличивается).

6. 1) натрий → магний → алюминий — число электронных слоёв в атоме увеличивается (в остальных последовательностях число электронных слоёв в атоме уменьшается);

2) калий → натрий → литий — число электронных слоёв в атоме уменьшается (в остальных последовательностях число электронных слоёв в атоме увеличивается).

7. 1) натрий → магний → алюминий — число электронов во внешнем электронном слое увеличивается (в остальных последовательностях число электронов во внешнем электронном слое уменьшается);

2) кислород → азот → углерод — число электронов во внешнем электронном слое уменьшается (в остальных последовательностях число электронов во внешнем электронном слое увеличивается).

8. 1) бром → хлор → фтор — радиус атома уменьшается (в остальных последовательностях радиус атома увеличивается);

2) калий → натрий → литий — радиус атома уменьшается (в остальных последовательностях радиус атома увеличивается).

9. 2) бериллий → магний → кальций — металлические свойства усиливаются (в остальных последовательностях металлические свойства ослабевают).

10. 2) мышьяк → фосфор → азот — кислотные свойства усиливаются (в остальных последовательностях кислотные свойства ослабевают).

Химическая связь

Вариант 1

Вариант 2

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

3

1

4

2

4

2

2

3

1 4 6

3

2 5 6

4

2 4 6

4

2 5 6

5

2

5

3

6

4

6

4

Вариант 3. 2. Оксид углерода (IV) — в молекуле четыре общие электронные пары (в молекулах остальных веществ по три общие электронные пары).

Степень окисления

Вариант 1

Вариант 2

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

3

1

2

2

1

2

1

3

3

3

1

Раздел 4.

Химические уравнения

Классификация химических реакций по различным признакам

Вариант 1

Вариант 2

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

2 4 6

1

1 4 6

2

3

2

2

3

2

3

4

4

2

4

2

Вариант 3. 1. Классификация реакций по признаку “число и состав исходных веществ и продуктов реакции”.

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель

Вариант 1

Вариант 2

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

2

1

4

2

3

2

4

3

3 1 2

3

4 1 5

4

6 4 1

4

5 1 3

5

2 4 5

5

5 3 5

Вариант 1. 6.

МnO2 — окислитель, НСl — восстановитель.

Вариант 2. 6.

HNO3 — окислитель, Сu — восстановитель.

Вариант 3

Задание

Ответ

3

1 4 3

4

5 4 2

5

1 5 2

КСlO3 — окислитель, S — восстановитель.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация

Вариант 1

Вариант 2

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

3

1

4

2

2

2

1

3

4

3

2

4

2

4

3

5

4

5

3

6

1

6

4

7

4

7

2

8

3

8

3

9

3

9

2

Реакции ионного обмена

Вариант 1

Вариант 2

Задание

Ответ

Задание

Ответ

1

4

1

2

2

1

2

2

3

2

3

3

4

1

4

3

5

2

5

2

6

4

6

3