Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация - Химическая реакция

Химия 8 класс контрольные измерительные материалы - 2016 год

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация - Химическая реакция

Вариант 1

1. К электролитам относится:

1) спирт;

2) глюкоза;

3) сульфат меди (II);

4) карбонат кальция.

2. Сильным электролитом в водном растворе является:

1) угольная кислота;

2) сульфат железа (III);

3) сернистая кислота;

4) гидрат аммиака.

3. К катионам относится:

1) хлорид-ион;

2) гидроксид-ион;

3) силикат-ион;

4) ион водорода.

4. К положительному электроду в водном растворе будут двигаться:

1) ионы бария;

2) карбонат-ионы;

3) ионы меди;

4) ионы калия.

5. Общие химические свойства гидроксидов натрия и бария обусловлены:

1) их хорошей растворимостью в воде;

2) наличием в их водных растворах ионов натрия и бария;

3) наличием в их составе трёх химических элементов;

4) наличием в их водных растворах гидроксид-ионов.

6. Ионы водорода и кислотного остатка при электролитической диссоциации образует:

1) соляная кислота;

2) хлорид аммония;

3) аммиак;

4) сульфат калия.

7. В водном растворе ступенчато диссоциирует:

1) фосфат натрия;

2) хлорид железа (II);

3) гидроксид магния;

4) фосфорная кислота.

8. Сумма всех коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата меди (II) равна:

1) 6;

2) 5;

3) 4;

4) 3.

9. Наибольшее число ионов образуется в разбавленном растворе при полной диссоциации 1 моль вещества, формула которого:

1) КСl;

2) K2SO4;

3) Fe2(SO4)3;

4) АlСl3.

Вариант 2

1. Неэлектролитом является каждое из двух веществ, формулы которых:

1) НСl и Сl2O5;

2) NaOH и Mg(OH)2;

3) CuCl2 и Na2SO4;

4) AgCl и BaSO4.

2. Слабым электролитом в водном растворе является:

1) сероводородная кислота;

2) азотная кислота;

3) нитрат алюминия;

4) гидроксид бария.

3. К анионам относится:

1) ион аммония;

2) фосфат-ион;

3) ион кальция;

4) ион цинка.

4. К отрицательному электроду в водном растворе будут двигаться:

1) нитрит-ионы;

2) фторид-ионы;

3) ионы бария;

4) сульфат-ионы.

5. Общие химические свойства азотной и серной кислот обусловлены:

1) их растворимостью в воде;

2) наличием в их водных растворах нитрат- и сульфат-ионов;

3) наличием в их водных растворах катионов водорода;

4) наличием в их молекулах трех химических элементов.

6. Гидроксид-ионы и ионы металла при электролитической диссоциации образует:

1) сульфат аммония;

2) соляная кислота;

3) хлорид натрия;

4) гидроксид кальция.

7. В водном растворе ступенчато диссоциирует:

1) хлорид бария;

2) сероводородная кислота;

3) нитрат меди (II);

4) гидроксид бария.

8. Сумма всех коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната натрия равна:

1) 6;

2) 5;

3) 4;

4) 3.

9. Наибольшее число ионов образуется в разбавленном растворе при полной диссоциации 1 моль вещества, формула которого:

1) Na2SO4;

2) К3РO4;

3) ВаСl2;

4) Ca(NO3)2.

Вариант 3

1. Составьте тестовое задание, в котором в качестве правильного ответа необходимо выбрать одно из четырех веществ, относящееся к электролитам.

2. Составьте тестовое задание, в котором в качестве правильного ответа необходимо выбрать одно из четырех веществ, относящееся к слабым электролитам.

3. Составьте тестовое задание, в котором в качестве правильного ответа необходимо выбрать один из четырех ионов, относящийся к катионам.

4. Составьте тестовое задание, в котором в качестве правильного ответа необходимо выбрать один ион из четырех, который в растворе будет двигаться к положительному электроду.

5. Составьте опорный конспект на тему “Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей”.

6. Составьте тестовое задание, в котором в качестве правильного ответа необходимо выбрать одно вещество из четырех, ступенчато диссоциирующее в водном растворе.

7. Составьте тестовое задание, в котором в качестве правильного ответа необходимо выбрать сумму коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации электролита.

8. Составьте тестовое задание, в котором в качестве правильного ответа необходимо выбрать одно вещество, в водном разбавленном растворе которого при полной диссоциации 1 моль образуется наибольшее число ионов.