Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов - Металлы - 9 класс

Група в ViberГрупа в Facebook

Сборник задач и упражнений по химии 8-9 классы к учебникам: Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс» - 2016 год

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов - Металлы - 9 класс

7.61. Расскажите об электрохимическом ряде напряжения металлов. Какие факторы учитываются при формировании этого ряда? Почему в начале этого ряда находится литий, а не, например, калий?

7.62. Какой из перечисленных металлов является наиболее сильным восстановителем:

а) Сu, .

б) Mg,

в) Zn,

г) Fe?

7.63. Почему щелочные металлы (Na, К) и щелочноземельные металлы (Са, Ва) хранят под слоем керосина? Что происходит с этими металлами при хранении на воздухе?

7.64. Напишите уравнения реакций с кислородом следующих металлов:

а) Са, .

б) Li, .

в) Ва.

7.65. Какие металлы не окисляются кислородом даже при нагревании? Напишите уравнения реакций, которые идут при нагревании с кислородом следующих металлов:

a) Mg, .

б) Сu, .

в) Fe.

7.66. Какие металлы реагируют с водой при обычных условиях? Напишите уравнения реакций взаимодействия с водой следующих металлов:

а) Са, .

б) Na,

в) Ва, .

г) К.

7.67. Какие металлы не реагируют с водой даже при нагревании? Напишите уравнения реакций, которые идут при нагревании с водой следующих металлов:

a) Zn, .

б) Fe.

7.68. Какие металлы реагируют с разбавленными растворами кислот? Напишите уравнения реакций, которые идут в разбавленных растворах:

7.69. Сформулируйте условия взаимодействия металлов с растворами солей. Напишите уравнения реакций, которые идут в разбавленных растворах:

7.70. Почему не пишут реакции взаимодействия щелочных и щелочноземельных металлов с растворами кислот и солей? Какие реакции возможны, если кусочек натрия поместить в раствор:

7.71. Горение натрия на воздухе идет до пероксида натрия: Определите образования:

а) массу пероксида натрия, образующегося при горении 2,3 г натрия,

б) объем кислорода, расходуемый при сгорании 0,35 моль натрия.

7.72. Кусочек натрия массой 9,2 г поместили в избыток воды. Определите:

а) массу образовавшегося NaOH,

б) объем (н.у.) выделившегося газа.

7.73. Кусочек кальция поместили в избыток воды, при этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите:

а) массу прореагировавшего кальция,

б) массу образовавшегося гидроксида кальция.

7.74. Щелочной металл массой 10 г поместили в избыток воды. Какой металл вступил в реакцию, если образовалось:

а) 2,87 л (н.у.) водорода,

б) 4,87 л (н.у.) водорода,

в) 16 л (н.у.) водорода?

7.75. При растворении цинка в соляной кислоте выделилось 13,44 л (н.у.) газа. Определите:

а) массу прореагировавшего цинка,

б) массу образовавшейся соли.

7.76. Смесь опилок меди и магния массой 16 г поместили в избыток соляной кислоты. Определите массовую долю меди в исходной смеси, если выделилось:

а) 8,96 л (н.у.) газа,

б) 11,2 л (н.у.) газа,

в) 4,48 л (н.у.) газа,

г) 7,47 л (н.у.) газа.

7.77. Магний массой 14,4 г поместили в избыток соляной кислоты. Выделившийся газ собрали и сожгли. Определите:

а) массу продукта, образовавшегося при сгорании газа,

б) массу полученного хлорида магния.

7.78. Масса железной пластинки, опущенной в раствор сульфата меди(II), увеличилась на 1,0 г. Определите:

а) массу выделившейся меди,

б) массу образовавшегося сульфата железа(II).

7.79. На железной пластинке массой 24 г, опущенной в раствор сульфата меди(II), выделилось 6,4 г меди. Определите:

а) массу пластинки после реакции,

б) массу образовавшегося сульфата железа(II).

7.80. Железную пластинку массой 15 г погрузили сначала в разбавленную серную кислоту и собрали 1,12 л (н.у.) газа. Затем пластинку погрузили в раствор сульфата меди(II), и масса пластинки увеличилась на 0,3 г. Определите:

а) массу железа в пластинке после окончания реакций,

б) массу меди на пластинке после окончания реакций.

7.81. Имеет наибольшие восстановительные свойства

1) кальций .

2) магний

3) серебро .

4) железо

7.82. Имеет наибольшие окислительные свойства

1) Mg2+ .

2) Zn2+

3) Cu2+ .

4) Fe2+

7.83. Быстро окисляется на воздухе при обычной температуре

1) олово .

2) серебро

3) железо .

4) калий

7.84. Не окисляется кислородом воздуха даже при нагревании

1) свинец .

2) золото

3) медь .

4) кальций

7.85. Реагирует с водой при обычных условиях с образованием щелочи и выделением водорода

1) цинк .

2) натрий

3) алюминий .

4) медь

7.86. При нагревании реагирует с водой с образованием оксида и водорода

1) железо .

2) калий

3) серебро .

4) платина

7.87. Не реагирует с водой даже при нагревании

1) кальций .

2) магний

3) цинк .

4) золото

7.88. Оба металла реагируют с соляной кислотой

1) магний и ртут.

2) цинк и серебро

3) железо и хро.

4) алюминий и медь

7.89. Металл из сульфата меди(II) может вытеснить

1) платина .

2) серебро

3) ртуть .

4) железо

7.90. Цинк вытесняет металл из

1) хлорида кальци.

2) нитрата свинца(II)

3) сульфата магния

4) хлорида алюминия








Библиотека образовательных материалов для студентов, учителей, учеников и их родителей.

Все материалы доступны по лицензии Creative Commons — «Attribution-NonCommercial»

Наш сайт не претендует на авторство размещенных материалов. Мы только конвертируем в удобный формат материалы из сети Интернет, которые находятся в открытом доступе и присланные нашими посетителями.

Если вы являетесь обладателем авторского права на любой размещенный у нас материал и намерены удалить его или получить ссылки на место коммерческого размещения материалов, обратитесь для согласования к администратору сайта.

Разрешается копировать материалы с обязательной гипертекстовой ссылкой на сайт, будьте благодарными мы затратили много усилий чтобы привести информацию в удобный вид.

© 2014-2020 Все права на дизайн сайта принадлежат С.Є.А.