Соли аммония - Азот и фосфор - 9 класс

Група в ViberГрупа в Facebook

Сборник задач и упражнений по химии 8-9 классы к учебникам: Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс» - 2016 год

Соли аммония - Азот и фосфор - 9 класс

5.76. Назовите следующие соли аммония:

5.77. Напишите формулы следующих солей:

а) ортофосфата аммония,

б) гидросульфата аммония,

в) нитрита аммония,

г) нитрата аммония,

д) дигидрофосфата аммония.

5.78. Почему соли аммония не могут относиться к основным солям? Укажите, какие из ниже перечисленных солей относятся к кислым солям, а какие — к средним солям:

5.79. Напишите уравнения реакций получения следующих солей:

а) хлорида аммония,

б) нитрата аммония,

в) сульфата аммония,

г) гидросульфата аммония,

д) ацетата аммония.

5.80. При взаимодействии аммиака с раствором ортофосфорной кислоты могут образоваться три разные соли. От чего зависит получение той или иной соли? Напишите уравнения реакций получения следующих солей:

а) ортофосфата аммония,

б) гидрофосфата аммония,

в) дигидрофосфата аммония.

5.81. Расскажите, как можно обнаружить присутствие солей аммония в растворе. Напишите уравнение соответствующей реакции, укажите признаки этой реакции.

5.82. Напишите уравнения диссоциации следующих солей аммония:

5.83. Напишите молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:

Укажите причины протекания реакций.

5.84. Напишите уравнения термического разложения следующих солей:

а) хлорида аммония,

б) сульфата аммония,

в) карбоната аммония,

г) нитрата аммония,

д) нитрита аммония.

5.85. Определите массовую долю азота в следующих солях:

5.86. К раствору, содержащему 10,7 г хлорида аммония, прибавили избыток раствора нитрата серебра. Определите:

а) массу образовавшегося осадка,

б) массу прореагировавшего нитрата серебра.

5.87. В ходе термического разложения нитрита аммония было получено 5,6 л (н.у.) азота. Определите:

а) массу разложившегося нитрита аммония,

б) массу образовавшейся воды.

5.88. Определите массу осадка, который образуется при добавлении избытка раствора хлорида бария к раствору, содержащему:

а) 52,8 г сульфата аммония,

б) 200 г сульфата аммония.

5.89. Газы, полученные при термическом разложении 480 г карбоната аммония, пропустили через раствор концентрированной серной кислоты. Определите:

а) объем (н.у.) оставшегося после этого газа,

б) массу этого газа.

5.90. К 121 мл раствора хлорида аммония с массовой долей 0,14 и плотностью 1,04 г/мл прибавили 195 мл раствора нитрата серебра с массовой долей 0,16 и плотностью 1,15 г/мл. Определите массу образовавшегося осадка.

5.91. Формула дигидрофосфата аммония

5.92. Является слабым электролитом

5.93. Соли аммония имеют кристаллическую решетку

1) молекулярную

3) атомную

2) ионную

4) металлическую

5.94. Определите массовую долю азота в нитрате аммония

1) 0,25

2) 0,30

3) 0,35

4) 0,40

5.95. Карбонат аммония не реагирует с кислотой

5.96. Хлорид аммония реагирует с солью

5.97. Сульфат аммония реагирует с основанием

5.98. Для обнаружения присутствия солей аммония в растворе обычно используют их реакцию

1) с солями .

2) с оксидами

3) с щелочами .

4) с кислотами

5.99. В лаборатории аммиак обычно получают с помощью реакции

5.100. Сокращенное ионное уравнение соответствует взаимодействию следующих веществ:








Библиотека образовательных материалов для студентов, учителей, учеников и их родителей.

Все материалы доступны по лицензии Creative Commons — «Attribution-NonCommercial»

Наш сайт не претендует на авторство размещенных материалов. Мы только конвертируем в удобный формат материалы из сети Интернет, которые находятся в открытом доступе и присланные нашими посетителями.

Если вы являетесь обладателем авторского права на любой размещенный у нас материал и намерены удалить его или получить ссылки на место коммерческого размещения материалов, обратитесь для согласования к администратору сайта.

Разрешается копировать материалы с обязательной гипертекстовой ссылкой на сайт, будьте благодарными мы затратили много усилий чтобы привести информацию в удобный вид.

© 2014-2020 Все права на дизайн сайта принадлежат С.Є.А.