Аммиак - Азот и фосфор - 9 класс

Група в ViberГрупа в Facebook

Сборник задач и упражнений по химии 8-9 классы к учебникам: Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс» - 2016 год

Аммиак - Азот и фосфор - 9 класс

5.46. Какую форму имеет молекула аммиака? Какой тип химической связи в молекуле аммиака? Укажите степень окисления и валентность атомов в молекуле аммиака.

5.47. На основании принципа Ле-Шателье укажите, какое изменение температуры и давления смещает вправо равновесие в реакции:

5.48. При каких условиях осуществляется промышленный синтез аммиака? Укажите используемый катализатор, а также температуру и давление. Поясните выбор этих условий.

5.49. Расскажите об использовании при синтезе аммиака:

а) принципа теплообмена,

б) циркуляционного принципа.

5.50. На примере образования иона аммония из аммиака и иона водорода расскажите о донорно-акцепторном механизме образования ковалентной связи. Укажите валентность и степень окисления азота в ионе аммония.

5.51. Какой цвет имеют в растворе гидроксида аммония индикаторы:

а) метилоранж,

б) лакмус,

в) фенолфталеин?

5.52. При нагревании хлорида аммония с избытком гидроксида кальция было получено 66,6 г хлорида кальция. Определите:

а) объем (н.у.) образовавшегося аммиака,

б) массу израсходованного хлорида аммония,

в) массу выделившихся паров воды.

5.53. Определите объем (н.у.) азота и массу воды, которые образуются при сгорании на воздухе:

а) 56 л (н.у.) аммиака,

б) 34 г аммиака.

5.54. Определите массу соли, которая образуется при пропускании:

а) 2,24 л (н.у.) аммиака в избыток разбавленного раствора серной кислоты,

б) избытка аммиака в 100 г раствора серной кислоты с массовой долей 0,098.

5.55. Определите объем (н.у.) аммиака, в ходе окисления которого образуется:

а) 1 кг оксида азота(II),

б) 1 кг азота,

в) 1000 л (н.у.) оксида азота(II),

г) 1000 л (н.у.) азота.

5.56. Валентность и степень окисления азота в молекуле аммиака равны соответственно

1) III и 0 .

2) III и +3

3) III и -3 .

4) 1 и +1

5.57. Укажите характеристики, которые относятся к аммиаку:

а) газ тяжелее воздуха,

б) газ легче воздуха,

в) газ желтого цвета,

г) бесцветный газ,

д) газ без запаха,

е) очень хорошо растворимый в воде газ.

1) б, г, е .

2) а, г, е

3) б, в, е .

4) б, г, д

5.58. Связь между атомами азота и водорода в молекуле аммиака

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) водородная

4) донорно-акцепторная

5.59. Относительная плотность аммиака по воздуху равна

1) 0,472 .

2) 0,518

3) 0,552 .

4) 0,586

5.60. При обычных условиях в 1 л воды растворяется аммиака

1) до 10 л .

2) до 100 л

3) до 700 л .

4) свыше 1000 л

5.61. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется в ходе реакции

5.62. При горении аммиака на воздухе образуется преимущественно

1) N2 .

2) N2O

3) NO .

4) NO2

5.63. В присутствии платинового катализатора взаимодействие аммиака с кислородом приводит к образованию преимущественно

1) N2 .

2) NO

3) N2O .

4) NO2

5.64. Какое количество вещества аммиака следует добавить к раствору, содержащему 0,2 моль серной кислоты, для получения сульфата аммония?

1) 0,4 моль .

2) 0,3 моль

3) 0,2 моль .

4) 0,1 моль

5.65. Какое изменение внешних условий сдвигает равновесие в системе: в сторону образования аммиака?

1) увеличение концентрации NH3

2) уменьшение концентрации азота

3) повышение давления

4) повышение температуры








Библиотека образовательных материалов для студентов, учителей, учеников и их родителей.

Все материалы доступны по лицензии Creative Commons — «Attribution-NonCommercial»

Наш сайт не претендует на авторство размещенных материалов. Мы только конвертируем в удобный формат материалы из сети Интернет, которые находятся в открытом доступе и присланные нашими посетителями.

Если вы являетесь обладателем авторского права на любой размещенный у нас материал и намерены удалить его или получить ссылки на место коммерческого размещения материалов, обратитесь для согласования к администратору сайта.

Разрешается копировать материалы с обязательной гипертекстовой ссылкой на сайт, будьте благодарными мы затратили много усилий чтобы привести информацию в удобный вид.

© 2014-2020 Все права на дизайн сайта принадлежат С.Є.А.