Сероводород. Сульфиды - Кислород и сера - 9 класс

Група в ViberГрупа в Facebook

Сборник задач и упражнений по химии 8-9 классы к учебникам: Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс» - 2016 год

Сероводород. Сульфиды - Кислород и сера - 9 класс

4.66. Расскажите о физических свойствах сероводорода. Почему опыты с сероводородом нужно проводить в вытяжном шкафу?

4.67. Определите относительную плотность сероводорода:

а) по водороду,.

б) по воздуху.

4.68. Определите:

а) массу и объем (н.у.) 5 моль сероводорода;

б) массу 11,2 л (н.у.) сероводорода;

в) число молекул в 56 л (н.у.) сероводорода;

г) массу и объем (н.у.) 2,4 ∙ 10 молекул сероводорода.

4.69. Определите степень окисления серы в сероводороде. Укажите, является ли эта степень окисления для серы высшей, низшей или промежуточной. Какие свойства, окислительные или восстановительные, характерны для сероводорода?

4.70. Напишите уравнения реакций горения сероводорода:

а) при недостатке кислорода,

б) в избытке кислорода.

Укажите окислители и восстановители в этих реакциях.

4.71. Напишите уравнения реакций взаимодействия сероводородной воды:

Какие свойства, окислительные или восстановительные, характерны для сероводорода в этих реакциях?

4.72. Сероводород горит в избытке кислорода. Определите:

а) объем (н.у.) воздуха, необходимый для полного сгорания 20 л (н.у.) сероводорода;

б) массу воды, образующейся при сгорании 17 г сероводорода;

в) массу воды, если при сгорании выделилось 56 л (н.у.) оксида серы(IV);

г) массу оксида серы(IV), образующегося при сгорании 11,2 л (н.у.) сероводорода, если реакция шла с выходом 80%.

4.73. Сероводород объемом 56 л (н.у.) горит при недостатке кислорода. Определите:

а) массу образовавшейся серы,

б) объем (н.у.) израсходованного при этом кислорода.

4.74. При сгорании сероводорода образовалось 16 г серы и 56 л (н.у.) оксида серы(IV). Определите:

а) количество вещества израсходованного сероводорода,

б) объем (н.у.) израсходованного кислорода.

4.75. Определите массовую долю сероводородной кислоты, полученной при растворении в 1 л воды:

а) 2 л (н.у.) сероводорода,

б) 2,5 г сероводорода.

4.76. Напишите уравнения реакций ступенчатой диссоциации сероводородной кислоты. Как называют ионы, образующиеся при этой диссоциации?

4.77. Напишите уравнения реакции взаимодействия сероводородной кислоты с недостатком и с избытком гидроксида натрия. Назовите образующиеся при этом соли.

4.78. Назовите следующие соли:

4.79. Напишите ионные уравнения следующих реакций:

4.80. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии с избытком раствора хлорида меди(II):

а) раствора, содержащего 1,7 г сероводорода,

б) раствора 5,6 л (н.у.) сероводорода.

4.81. Масса 1 л (н.у.) сероводорода равна

1) 1,42 г .

2) 1,52 г

3) 1,62 г .

4) 1,72 г

4.82. Сера в сероводороде имеет свойства

1) только восстановительные

2) только окислительные

3) и окислительные, и восстановительные

4) не имеет подобных свойств

4.83. Соль Na2S называется

1) сульфит натрия

2) сульфат натрия

3) сульфид натрия

4) гидросульфид натрия

4.84. Формула гидросульфида калия

1) Ca(HS)2 .

2) KHSO4

3) KHSO3 .

4) KHS

4.85. Определите массовую долю раствора 2,24 л (н.у.) сероводорода в 1 л воды.

1) 0,00309 .

2) 0,00319

3) 0,00329 .

4) 0,00339

4.86. При горении сероводорода в избытке кислорода образуется

1) S

2) SO3

3) SO2 .

4) SO

4.87. В ходе первой ступени диссоциации сероводородной кислоты образуются ионы

4.88. Сероводород обесцвечивает бромную воду по реакции: Окислителем в этой реакции является

1) Вr2

2) H2S

3) S

4) НВr

4.89. При горении 6,72 л (н.у.) сероводорода на воздухе образовалось 4,8 г серы. Определите объем образовавшегося оксида серы(IV).

1) 5,6 л .

2) 4,48 л

3) 3,36 л .

4) 2,24 л

4.90. В раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия, пропустили 11,2 л (н.у.) сероводорода. Определите массу образовавшейся соли.

1) 19,5 г .

2) 28 г

3) 39 г .

4) 56 г








Библиотека образовательных материалов для студентов, учителей, учеников и их родителей.

Все материалы доступны по лицензии Creative Commons — «Attribution-NonCommercial»

Наш сайт не претендует на авторство размещенных материалов. Мы только конвертируем в удобный формат материалы из сети Интернет, которые находятся в открытом доступе и присланные нашими посетителями.

Если вы являетесь обладателем авторского права на любой размещенный у нас материал и намерены удалить его или получить ссылки на место коммерческого размещения материалов, обратитесь для согласования к администратору сайта.

Разрешается копировать материалы с обязательной гипертекстовой ссылкой на сайт, будьте благодарными мы затратили много усилий чтобы привести информацию в удобный вид.

© 2014-2020 Все права на дизайн сайта принадлежат С.Є.А.