Скорость химических реакций - Классификация химических реакций - 9 класс

Група в ViberГрупа в Facebook

Сборник задач и упражнений по химии 8-9 классы к учебникам: Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс» - 2016 год

Скорость химических реакций - Классификация химических реакций - 9 класс

1.46. Дайте определение понятию “скорость химической реакции”. В каких единицах измеряется скорость химической реакции?

1.47. Определите среднюю скорость химической реакции, если за 20 с протекания химической реакции концентрация исходного вещества уменьшилась:

а) с 0,12 моль/л до 0,04 моль/л,

б) с 0,45 моль/л до 0,05 моль/л.

1.48. Начальная концентрация исходного вещества равна 0,50 моль/л. Учитывая, что средняя скорость реакции равна 0,02 моль/(л∙с), определите концентрацию этого вещества:

а) через 5 секунд,

б) через 10 секунд,

в) через 15 секунд,

г) через 20 с.

1.49. В каком из сосудов одинакового объема реакция прошла с большей скоростью, если за одно и то же время в них было получено соответственно:

а) 0,5 моль хлора и 0,4 моль брома,

б) 0,3 моль кислорода и 0,4 моль водорода?

1.50. В каком из сосудов одинакового объема реакция прошла с большей скоростью, если за одно и то же время в них было получено соответственно:

а) 28,4 г хлора и 57,6 г брома,

б) 114,3 г иода и 35,5 г хлора?

1.51. Как изменяются в ходе химической реакции концентрация реагентов и количество вещества реагентов? Как изменяются в ходе химической реакции концентрация и количество вещества продуктов реакции?

1.52. Как скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ? Как реагируют с водой следующие металлы: натрий, железо, золото?

1.53. Для каких реакций скорость реакции зависит от концентраций реагирующих веществ? От какого фактора зависит скорость реакции для веществ в твердом состоянии?

1.54. Как скорость горения твердых веществ (серы, углерода, железа и др.) зависит от концентрации кислорода в воздухе?

1.55. Как скорость растворения металла (магния, алюминия, цинка и др.) в соляной кислоте зависит от концентрации кислоты?

1.56. При нагревании на 10 °С скорость некоторой реакции увеличивается в 2 раза. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции при нагревании:

а) на 20 °С,

б) на 30 °С,

в) на 40 °С,

г) на 50 °С?

Как при этом изменится время протекания реакции?

1.57. При температуре 70 °С скорость некоторой реакции равна 0,32 моль/(л∙с). При нагревании на 10 °С скорость некоторой реакции увеличивается в 2 раза. Определите скорость этой реакции:

а) при 90 °С, .

б) при 100 °С,

в) при 50 °С, .

в) при 40 °С.

1.58. При нагревании на 10 °С скорость некоторой реакции увеличивается в 3 раза. При температуре 50 °С эта реакция идет 27 минут. Определите время протекания этой реакции:

а) при 60 °С,

б) при 40 °С,

в) при 70 °С,

г) при 30 °С.

1.59. Какие вещества называют катализаторами? Принимают ли катализаторы участие в химической реакции? Приведите пример использования катализатора.

1.60. Какие вещества называют ингибиторами? Принимают ли ингибиторы участие в химической реакции? Приведите пример использования ингибитора.

1.61. Концентрация реагента в ходе реакции уменьшилась за 10 с от 5 моль/л до 2 моль/л. Определите скорость реакции.

1) 0,5 моль/(л∙с)

2) 0,3 моль/(л∙с)

3) 0,2 моль/(л∙с)

4) 3 моль/(л∙с)

1.62. Металл, который растворяется в 8%-ной соляной кислоте с наибольшей скоростью

1) железо .

2) олово

3) магний .

4) серебро

1.63. Массовая доля раствора соляной кислоты, в которой железо растворяется с наибольшей скоростью

1) 0,02 .

2) 0,05

3) 0,10 .

4) 0,20

1.64. Цинк реагирует с соляной кислотой с наибольшей скоростью, если он взят в виде

1) тонкого порошка

2) мелкой стружки

3) кусочков диаметром 2 мм

4) кусочков диаметром 5 мм

1.65. При повышении температуры увеличивается скорость реакций

1) только эндотермических

2) только экзотермических

3) любых реакций

4) некоторых реакций








Библиотека образовательных материалов для студентов, учителей, учеников и их родителей.

Все материалы доступны по лицензии Creative Commons — «Attribution-NonCommercial»

Наш сайт не претендует на авторство размещенных материалов. Мы только конвертируем в удобный формат материалы из сети Интернет, которые находятся в открытом доступе и присланные нашими посетителями.

Если вы являетесь обладателем авторского права на любой размещенный у нас материал и намерены удалить его или получить ссылки на место коммерческого размещения материалов, обратитесь для согласования к администратору сайта.

Разрешается копировать материалы с обязательной гипертекстовой ссылкой на сайт, будьте благодарными мы затратили много усилий чтобы привести информацию в удобный вид.

© 2014-2020 Все права на дизайн сайта принадлежат С.Є.А.