Распределение электронов по энергетическим уровням - Периодический закон и строение атома - 8 класс

Група в ViberГрупа в Facebook

Сборник задач и упражнений по химии 8-9 классы к учебникам: Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс» - 2016 год

Распределение электронов по энергетическим уровням - Периодический закон и строение атома - 8 класс

7.76. Какая формула определяет максимальное число электронов на энергетическом уровне? Укажите максимальное число электронов на следующих уровнях:

а) на первом, .

б) на втором,

в) на третьем, .

г) на четвертом.

7.77. Укажите распределение электронов по уровням для атомов следующих элементов:

а) Не, .

б) С,

в) Ne, .

г) Аl,

д) Сl, .

е) Са,

ж) Fe, .

з) Kr.

7.78. Укажите химический элемент, имеющий следующее распределение электронов по уровням:

7.79. Сколько подуровней имеется на уровне? Укажите число подуровней на следующих уровнях:

а) на первом, .

б) на втором,

в) на третьем, .

г) на четвертом.

7.80. Какими буквами обозначаются подуровни? Укажите обозначения всех подуровней третьего уровня.

7.81. Поясните, что обозначают следующие обозначения подуровней:

а) 1s, .

б) 2s,

в) 3s, .

г) 4s,

д) 2р, .

е) 3р,

ж) 4р, .

з) 3d.

7.82. Сколько орбиталей содержится:

а) на s-подуровне,.

б) на p-подуровне,

в) на d-подуровне,.

г) на f-подуровне.

7.83. Какой физический смысл имеет форма электронного облака? Какую форму имеют s-орбитали и p-орбитали? Одинаковую ли форму имеют 2s- и 3s-орбитали?

7.84. Сколько электронов может быть на одной орбитали? Какое направление должно быть у спинов этих электронов?

7.85. Как максимальное число электронов на подуровне связано с числом орбиталей на подуровне? Укажите максимальное число электронов:

а) на s-подуровне,.

б) на p-подуровне,

в) на d-подуровне,.

г) на f-подуровне.

7.86. Как энергия электрона зависит от номера уровня — квантового числа n? Энергия какого электрона больше:

а) 2s или 3s; .

б) 2p или 3p?

7.87. Как удаленность от ядра зависит от номера уровня — квантового числа n? Какой электрон ближе к ядру:

а) 2s или 3s; .

б) 2р или 3p?

7.88. Как энергия электрона зависит от типа подуровня одного и того же уровня? Энергия какого электрона больше:

а) 2s или 2p;

б) 3p или 3d?

7.89. Напишите распределение электронных уровней по подуровням для атомов следующих элементов:

а) С, .

б) F,

в) Mg, .

г) S,

д) Са, .

е) V,

ж) Ni, .

з) Br.

7.90. Для атомов каких элементов первых четырех периодов имеется особое распределение электронов по подуровням? Напишите электронные формулы атомов хрома и меди.

7.91. Как происходит заполнение электронами орбиталей данного подуровня? Напишите электронные формулы по квантовым ячейкам для атомов следующих элементов:

а) С, .

б) N,

в) О, .

г) Si,

д) Р, .

е) S.

7.92. Какие элементы называются s-элементами, р-элементами, d-элементами? Приведите по два примера s-, р- и d-элементов.

7.93. Какие электроны являются валентными у s-элементов, р-элементов? Укажите валентные электроны для атомов следующих элементов:

a) Na, .

б) Аl,

в) Р, .

г) Сl,

д) Са, .

е) Ga,

ж) As, .

з) Вr.

7.94. Какие электроны являются валентными у d-элементов? Укажите валентные электроны для атомов следующих элементов:

a) Sc.

б) V.

в) Сr,

г) Мn, .

д) Fe.

7.95. Как по положению элемента в периодической системе определить его максимальную валентность? Как максимальная валентность элемента связана с числом его валентных электронов? Определите максимальную валентность для атомов следующих элементов:

a) Si, .

б) Ti,

в) Р, .

г) V,

д) S, .

е) Сr,

ж) Сl, .

з) Мn.

7.96. Приведите современную формулировку периодического закона. Поясните, почему химические свойства элементов изменяются периодически в зависимости от величины заряда ядер их атомов.

7.97. Напишите электронные формулы атомов Li, Na и К. Какое строение имеют внешние уровни этих атомов? Почему щелочные металлы имеют близкие свойства?

7.98. Напишите электронные формулы атомов F, Сl и Вr. Какое строение имеют внешние уровни этих атомов? Почему галогены имеют близкие свойства?

7.99. Расскажите о научном и практическом значении периодического закона Д.И. Менделеева.

7.100. Расскажите о жизни и деятельности Д.И. Менделеева. Почему 101-й элемент периодической системы назван менделевием?

7.101. Элементы, которые расположены в третьем периоде, имеют

1) три электрона на внешнем уровне

2) всего три электрона

3) три энергетических уровня

4) заряд ядра, равный +3

7.102. Элементы, которые расположены в VA группе, имеют

1) пять электронов на внешнем уровне

2) всего пять электронов

3) пять энергетических уровней

4) заряд ядра, равный +5

7.103. Элемент, атом которого имеет два электронных уровня и пять электронов на внешнем уровне, это

1) стронций .

2) фосфор

3) азот .

4) фтор

7.104. Элемент, атом которого имеет три электронных уровня и два электрона на внешнем уровне, это

1) углерод .

2) германий

3) титан .

4) магний

7.105. На первом энергетическом уровне могут располагаться не более

1) 2 электронов.

2) 4 электронов

3) 6 электронов.

4) 8 электронов

7.106. На втором энергетическом уровне могут располагаться не более

1) 2 электронов.

2) 6 электронов

3) 8 электронов.

4) 18 электронов

7.107. На третьем энергетическом уровне могут располагаться не более

1) 2 электронов.

2) 18 электронов

3) 8 электронов.

4) 32 электронов

7.108. Атом фосфора имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням

7.109. Атом железа имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням

7.110. Атом, который имеет распределение электронов по энергетическим уровням: 2ē, 8ē, 4ē, это

1) галлий .

2) скандий

3) кремний .

4) титан

7.111. Атом, который имеет распределение электронов по энергетическим уровням: 2ē, 8ē, 18ē, 2ē, это

1) кальций .

2) цинк

3) кадмий .

4) медь

7.112. Химические свойства элемента определяются

1) зарядом ядра атома

2) числом валентных электронов

3) общим числом электронов

4) массовым числом атома

7.113. Атом кислорода имеет следующее распределение электронов по подуровням

7.114. Атом марганца имеет следующее распределение электронов по подуровням

7.115. Атом, имеющий распределение электронов по подуровням 1s22s22p63s23p1, это

1) натрий .

2) галлий

3) алюминий .

4) фосфор

7.116. К s-элементам относится

1) алюминий .

2) кальций

3) медь .

4) цинк

7.117. К р-элементам относится

1) хлор .

2) хром

3) барий .

4) скандий

7.118. К d-элементам относится

1) стронций .

2) бром

3) натрий .

4) железо

7.119. Сферическую форму имеют орбитали

1) s-электронов.

2) p-электронов

3) d-электронов.

4) f-электронов

7.120. Гантелеобразную форму имеют орбитали

1) s-электронов.

2) p-электронов

3) d-электронов.

4) f-электронов








Библиотека образовательных материалов для студентов, учителей, учеников и их родителей.

Все материалы доступны по лицензии Creative Commons — «Attribution-NonCommercial»

Наш сайт не претендует на авторство размещенных материалов. Мы только конвертируем в удобный формат материалы из сети Интернет, которые находятся в открытом доступе и присланные нашими посетителями.

Если вы являетесь обладателем авторского права на любой размещенный у нас материал и намерены удалить его или получить ссылки на место коммерческого размещения материалов, обратитесь для согласования к администратору сайта.

Разрешается копировать материалы с обязательной гипертекстовой ссылкой на сайт, будьте благодарными мы затратили много усилий чтобы привести информацию в удобный вид.

© 2014-2020 Все права на дизайн сайта принадлежат С.Є.А.