Магний. Щелочноземельные металлы - Металлы - 9 класс

Сборник задач и упражнений по химии 8-9 классы к учебникам: Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс» - 2016 год

Магний. Щелочноземельные металлы - Металлы - 9 класс

7.146. Какие из перечисленных металлов являются щелочноземельными металлами:

a) Zn, .

б) Са, .

в) Na,

г) Ва, .

д) Mg?

7.147. Напишите электронные формулы атомов магния и кальция. Укажите возможные степени окисления для этих атомов. Какие свойства (окислительные или восстановительные) характерны для магния и кальция?

7.148. Электронную конфигурацию какого инертного газа имеет положительный ион:

а) бериллия,.

б) магния, .

в) кальция?

7.149. Как изменяются в ряду металлов II группы от бериллия к барию:

а) радиус атома,

б) энергия ионизации- атомов,

в) число электронов на внешнем уровне,

г) число электронных уровней,

д) общее число электронов?

7.150. Напишите формулы соединений элементов II группы:

а) оксид кальция.

б) гидрид магния,

в) гидроксид бария,

г) хлорид магния,

д) ортофосфат кальция,

е) дигидрофосфат магния,

ж) гидрофосфат кальция.

7.151. Радиус атомов увеличивается в ряду

1) бериллий → кальций → магний

2) магний → кальций → барий

3) магний → стронций → кальций

4) барий → кальций → магний

7.152. Способность отдавать электроны возрастает в ряду

1) бериллий → магний → кальций

2) барий → кальций → бериллий

3) магний → бериллий → кальций

4) магний → барий → кальций

7.153. Число электронных уровней и число электронов на внешнем уровне в атоме магния равны соответственно

1) три и два .

2) два и три

3) три и три .

4) два и два

7.154. Распределение электронов по уровням в атоме кальция

1) 2, 8, 2 .

2) 2, 8, 18, 2

3) 2, 8, 8, 2 .

4) 2, 8, 10, 2

7.155. Электронная конфигурация внешней оболочки металла IIA-группы

1) 4s1 .

2) 4s24p1

3) 3d14s2 .

4) 4s2

7.156. Формулы гидроксида кальция и гидрида кальция

7.157. Магний и кальций имеют в соединениях степень окисления

1) 0 .

2) +1

3) +2 .

4) +3

7.158. В группе сверху вниз увеличивается

1) способность принимать электроны

2) число электронов на внешнем уровне

3) электроотрицательность атома

4) способность отдавать электроны

7.159. В периоде слева направо уменьшается

1) число электронов на внешнем уровне

2) заряд ядра атома

3) способность отдавать электроны

4) способность принимать электроны

7.160. Наиболее сильное основание образует элемент, имеющий электронную конфигурацию внешнего уровня

1) 5s2 .

2) 4s2

3) 3s2 .

4) 2s2