Скорость химических реакций. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Химия 11 класс - контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриелян - 2016 год

Скорость химических реакций. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

ВАРИАНТ 1

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция

A2. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1) порошком магния и 5%-м раствором серной кислоты

2) порошком магния и 10% -м раствором серной кислоты

3) стружкой магния и 5%-м раствором серной кислоты

4) стружкой магния и 10%-м раствором серной кислоты

А3. Для увеличения скорости химической реакции

необходимо

1) увеличить концентрацию водорода

2) ввести в систему ингибитор

3) добавить несколько кусочков цинка

4) увеличить концентрацию кислоты

А4. Скорость реакции гидролиза метилформиата

не зависит от

1) температуры

2) концентрации метанола

3) добавления воды

4) концентрации метилформиата

А5. Какие из утверждений о скорости химических реакций верны?

A. Скорость реакции зависит от массы натрия.

Б. Скорость реакции описывается уравнением

1) верно только .

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) неверны оба суждения

А6. Зависимость скорости химической реакции Н2 + S = H2S от температуры правильно отражает график (рис. 4).

А7. Какие из утверждений о катализаторах верны?

А. Катализаторы не принимают участия в химической реакции.

Б. В присутствии катализатора энергия активации реакции увеличивается.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) неверны оба суждения

А8. Скорость элементарной химической реакции

при повышении концентрации вещества В в 3 раза

1) возрастёт в 3 раза

2) не изменится

3) возрастёт в 9 раз

4) возрастёт в 6 раз

А9. На смещение химического равновесия в системе:

не оказывает влияния

1) уменьшение концентрации этанола

2) повышение температуры

3) увеличение концентрации этилацетата

4) уменьшение давления

А10. Для константы равновесия обратимой реакции

справедливо выражение

Часть В. Тестовые задания с выбором трёх правильных ответов (В1 и В2) и расчётная задача (В3)

В1. Химическое равновесие можно сместить в сторону продуктов реакции при одновременном уменьшении давления и увеличении температуры в системах

В2. Для системы справедливы утверждения

1) скорость прямой реакции возрастает при добавлении углерода

2) измельчение углерода не оказывает влияния на скорость обратной реакции

3) для смещения равновесия в сторону исходных веществ необходимо увеличить концентрацию оксида углерода (II)

4) введение катализатора смещает равновесие в сторону продукта реакции

5) повышение давления не оказывает влияния на смещение равновесия

6) при уменьшении температуры равновесие смещается в сторону исходных веществ

В3. Температурный коэффициент реакции равен 4. На сколько градусов необходимо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 64 раза?

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. В реакции А + В = D начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 5 моль/л и 4 моль/л. При концентрации вещества А 3 моль/л скорость реакции равна 1,8 ∙ 10-2 моль/(л ∙ с). Определите: а) константу скорости реакции; б) скорость реакции при концентрации вещества В 0,5 моль/л.

С2. При некоторой температуре равновесие реакции устанавливается при следующих равновесных концентрациях: [А] = 0,01 моль/л, [В] = 0 ,4 моль/л, [С] = 0,04 моль/л. Определите: а) константу равновесия реакции; б) начальные концентрации исходных веществ, если исходные концентрации продуктов реакции равны нулю.

ВАРИАНТ 2

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. С наибольшей скоростью при комнатной температуре разбавленная серная кислота взаимодействует с

1) магнием

2) железом

3) цинком

4) оловом

А2. Скорость реакции будет наибольшей при взаимодействии

1) мрамора с раствором соляной кислоты

2) магния с раствором серной кислоты

3) углекислого газа с известковой водой

4) раствора сульфата натрия с раствором нитрата бария

А3. Для увеличения скорости химической реакции

необходимо

1) добавить углерод

2) увеличить концентрацию оксида углерода (II)

3) повысить температуру

4) понизить температуру

А4. Скорость реакции гидролиза этилформиата

не зависит от

1) температуры

2) концентрации муравьиной кислоты

3) добавления воды

4) концентрации этилформиата

А5. Какие из утверждений о скорости химических реакций верны?

А. Скорость реакции СаСO3 = СаО + СO2 уменьшается при добавлении углекислого газа.

Б. Скорость реакции MgO + 2НСl = MgCl2 + Н2O возрастает при увеличении концентрации кислоты.

1) верно только .

2) верно только .

3) верны оба суждения

4) неверны оба суждения

А6. Зависимость скорости элементарной реакции А(г) + В(тв) = D(тв) ОТ концентрации вещества А правильно отражает график (рис. 5).

А7. Скорость реакции

1) увеличивается при добавлении хлорида фосфора (V)

2) не зависит от температуры

3) уменьшается при увеличении концентрации хлора

4) возрастает при увеличении давления в системе

А8. Для возрастания скорости элементарной химической реакции А(тв) + 2В(г) = 2D(r) в 9 раз необходимо увеличить концентрацию вещества

1) А в 9 раз .

2) В в 9 раз

3) В в 3 раза.

4) D в 3 раза

А9. В системе

смещению химического равновесия в сторону образования сложного эфира будет способствовать

1) введение катализатора

2) увеличение давления

3) уменьшение концентрации метилацетата

4) уменьшение концентрации метанола

А10. Для константы равновесия обратимой реакции справедливо выражение

Часть В. Тестовые задания с выбором трёх правильных ответов (В1 и В2) и расчётная задача (В3)

В1. Химическое равновесие можно сместить в сторону продуктов реакции при одновременном уменьшении давления и увеличении температуры в системах

В2. Для системы справедливы утверждения

1) скорость образования метанола возрастает при повышении давления

2) увеличение концентрации водорода не оказывает влияния на скорость прямой реакции

3) для смещения равновесия в сторону исходных веществ необходимо увеличить концентрацию метанола

4) введение катализатора смещает равновесие в сторону продукта реакции

5) повышение давления смещает равновесие в сторону образования метанола

6) при уменьшении температуры равновесие смещается в сторону исходных веществ

В3. При температуре 40 °С реакция протекает за 25 с, а при температуре 60 °С — за 4 с. Определите температурный коэффициент реакции.

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. В реакции А + 2В = D начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 3 моль/л и 4 моль/л. При концентрации вещества А 2 моль/л скорость реакции равна 1,6 ∙ 10-3 моль/(л ∙ с). Определите: а) константу скорости реакции; б) скорость реакции при концентрации вещества В 1 моль/л.

С2. При некоторой температуре равновесие реакции устанавливается при следующих равновесных концентрациях: [А] = 0,2 моль/л, [В] = 0,1 моль/л, [D] = 0,05 моль/л. Определите: а) константу равновесия реакции; б) начальные концентрации исходных веществ, если исходная концентрация продукта реакции равна нулю.