Халькогены. Сера

Химия 11 класс - контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриелян - 2016 год

Халькогены. Сера

ВАРИАНТ 1

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. Атомам халькогенов соответствует конфигурация внешнего электронного уровня

1) ns2np2

2) ns2np4

3) ns2np5 .

4) ns2np6

A2. В ряду химических элементов

О — S — Se — Те —Ро

1) число электронных энергетических уровней атомов не изменяется

2) число внешних электронов увеличивается

3) низшая степень окисления атомов уменьшается

4) неметаллические свойства ослабевают

А3. В свободном состоянии в природе существуют оба химических элемента

1) сера и теллу.

2) кислород и сера

3) селен и кислоро.

4) полоний и селен

А4. В перечне веществ

A) CaS .

Б) S8.

В) Na2Te

Г) H2SO4

Д) H2Se

Е) K2SeO3

только восстановительные свойства за счёт атомов халькогенов могут проявлять соединения

1) АБД

2) АВД

3) ВДЕ

4) АГД

А5. Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из трёх веществ, расположенных в ряду

A6. В схеме превращений веществами X1 и X2 соответственно являются

A7. Концентрированная серная кислота взаимодействует с каждым из трёх веществ, расположенных в ряду

A8. Сульфит натрия можно отличить от сульфида натрия с помощью

1) раствора хлорида аммония

2) раствора гидроксида калия

3) лакмуса

4) соляной кислоты

А9. Какие из утверждений о кислороде и его свойствах верны?

А. В свободном состоянии кислород способен существовать в виде двух аллотропных модификаций.

Б. Кислород взаимодействует с галогенами с образованием оксидов.

1) верно только .

2) верно только .

3) верны оба суждения

4) неверны оба суждения

А10. Минимальный объём 10%-го раствора гидроксида калия с плотностью 1,08 г/мл, который необходим для поглощения сероводорода объёмом 6,72 л (н. у.), равен

1) 155,6 мл .

2) 168 мл

3) 311,1 мл .

4) 336 мл

Часть В. Тестовые задания с выбором трёх правильных ответов (В1) и на соответствие (В2 и В3)

В1. Для сероводорода справедливы утверждения

1) при обычных условиях — газ с характерным запахом

2) хорошо растворим в воде

3) водный раствор является сильной кислотой

4) не способен к образованию кислых солей

5) взаимодействует с концентрированной азотной кислотой

6) проявляет сильные восстановительные свойства

В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

В3. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента серы, которое он проявляет в реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО СЕРЫ

1) окислитель

2) восстановитель

3) и окислитель, и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой изменения степеней окисления атомов серы:

С2. В 150 мл 20% -го раствора серной кислоты с плотностью 1,14 г/мл растворили 4 г оксида серы (VI). К полученному раствору добавили 100 мл 18%-го раствора хлорида бария с плотностью 1,18 г/мл. Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в растворе над осадком.

ВАРИАНТ 2

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. Для всех элементов VIA группы справедливо утверждение

1) являются неметаллами

2) встречаются в природе в свободном состоянии

3) содержат два неспаренных электрона на внешнем уровне

4) имеют высшую степень окисления +6

А2. В ряду химических элементов

Ро — Те — Se — S — О

возрастает

1) число внешних электронов

2) высшая степень окисления атомов

3) низшая степень окисления атомов

4) электроотрицательность

А3. В перечне веществ

только окислительные свойства за счёт атомов халькогенов могут проявлять соединения

1) АБЕ

2) ВГЕ .

3) БДЕ

4) АГД

А4. Сероводород взаимодействует с каждым из трёх веществ, расположенных в ряду

A5. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из трёх веществ, расположенных в ряду

А6. В схеме превращений веществами Х1 и Х2 соответственно являются

A7. Концентрированная серная кислота взаимодействует с каждым из трёх веществ, расположенных в ряду

А8. Сульфат натрия можно отличить от сульфита натрия с помощью

1) хлорида бария

2) хлорида калия

3) раствора гидроксида калия

4) соляной кислоты

А9. Какие из утверждений о сере и её свойствах верны?

А. В свободном состоянии сера способна к образованию нескольких аллотропных модификаций.

Б. Сера используется для вулканизации каучука.

1) верно только .

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) неверны оба суждения

А10. В 150 мл воды растворили 16 г оксида серы (VI). Массовая доля кислоты в полученном растворе равна

1) 9,6% .

2) 10,7% .

3) 11,8% .

4) 13,1%

Часть В. Тестовые задания с выбором трёх правильных ответов (В1) и на соответствие (В2 и В3)

В1. Для оксида серы (IV) справедливы утверждения

1) при обычных условиях — маслянистая жидкость без запаха

2) образуется при обжиге сульфидов

3) проявляет амфотерные свойства

4) водный раствор окрашивает лакмус в красный цвет

5) окисляется под действием концентрированной серной кислоты

6) в химических реакциях может быть как окислителем, так и восстановителем

В2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ФОРМУЛА НЕДОСТАЮЩЕГО ВЕЩЕСТВА

В3. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента серы, которое он проявляет в реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО СЕРЫ

1) окислитель

2) восстановитель

3) и окислитель, и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой изменения степеней окисления атомов серы:

С2. Сернистый газ, полученный в результате полного сгорания 2,24 л (н. у.) сероводорода, пропустили через 218,6 мл 18,3%-й раствор гидроксида натрия с плотностью 1,2 г/мл. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.