загрузка...

ХИМИЯ - УНИВЕРСАЛЬНЫЙ СПРАВОЧНИК ШКОЛЬНИКА - подготовка к ЕГЭ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

ЭКСПРЕСС-ПОМОЩНИК

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Химические свойства оксидов

Основные

Кислотные

Амфотерные

1. Взаимодействие с водой

Образуют щелочи

K2O + H2O = 2KOH

Большинство образует кислоты

SO3 + H2O = H2SO4

Не взаимодействуют

2. Взаимодействие с кислотами

Образуют соль и воду

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Не взаимодействуют

Образуют соль и воду

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

3. Взаимодействие с основаниями

Не взаимодействуют

Образуют соль и воду

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

Образуют соль

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

4. Взаимодействие между собой

Реагируют между собой с образованием соли

CaO + CO2 = CaCO3

Получение оксидов

Способы

Химические реакции

Окисление простых веществ

2Mg + O2 = 2MgO

C + O2 = CO2

Окисление сложных веществ

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

Разложение солей

! Кроме карбонатов щелочных металлов

Разложение оснований

! Щелочи не разлагаются

Взаимодействие кислот-окислителей с металлами и некоторыми неметаллами

Химические свойства оснований

Щелочи

Нерастворимые основания

1. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)

NaOH + HCl = NaCl + H2O

H- + H+ = H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

2. Взаимодействие с кислотными оксидами

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

2OH- + CO2 = CO32- + H2O

Не взаимодействуют

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами

Не взаимодействуют

4. Взаимодействие с растворами солей

с образованием осадка

Не взаимодействуют

5. Термическое разложение

не разлагаются

Образуются соответствующий оксид и вода

Амфотерные гидроксиды Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3

Виды взаимодействий

Химические реакции

Диссоциация в водном растворе с образованием катионов водорода H+и гидроксид-ионы OH-

С кислотами

Со щелочами:

· в растворе

· при сплавлении

Получение гидроксидов

Способы

Химические реакции

Щелочи

Металл + вода

Оксид металла + вода

Li2O + H2O = 2LiOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

Электролиз водных растворов солей щелочных металлов

Нерастворимые основания

Щелочь + раствор соли

Химические свойства кислот pH < 7

Виды взаимодействий

Химические реакции

Растворы изменяют окраску индикаторов

Лакмус красный метиловый оранжевый розовый

Взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода

Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации)

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2+2H2O

Взаимодействуют с солями, если образуется малорастворимая соль или летучее соединение

Получение кислот

Виды взаимодействий

Химические реакции

Прямое взаимодействие водорода с неметаллом с дальнейшим растворением в воде

Кислотный оксид + H2O

SO3 + H2O = H2SO4

Неметалл + сильный окислитель (для некоторых кислот)

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

Соль + менее летучая кислота

Прямое взаимодействие водорода с неметаллом с дальнейшим растворением в воде

Кислотный оксид + H2O

SO3 + H2O = H2SO4

Неметалл + сильный окислитель (для некоторых кислот)

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

Соль + менее летучая кислота

Соли

Классификация

Состав

Средние

Результат полного замещения атомов водорода кислоты атомами металла или группы OH основания кислотным остатком

Кислые

Результат неполного замещения атомов водорода кислоты атомами металла

Основные

Результат неполного замещения гидроксогрупп основания кислотными остатками

Двойные

Состоят из ионов двух металлов и одного кислотного остатка

Смешанные

Состоят из ионов одного металла и двух кислотных остатков

Комплексные

В состав входят сложные (комплексные) ионы

Общая схема взаимопревращений солей

Химические свойства средних солей

Виды взаимодействий

Химические реакции

Взаимодействие с металлами

Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg

Взаимодействие с щелочами

ионные реакции, один из продуктов должен быть удален

Взаимодействие с кислотами

Взаимодействие растворов солей

Некоторые распадаются при прокаливании

Карбонаты (кроме карбонатов щелочных металлов)

CaCO3 = CaO + CO2

Нитраты (в зависимости от положения металла в ряду стандартных электродных потенциалов)

Кислые соли

Основные соли

Кислые и основные соли обладают всеми общими химическими свойствами солей

Кислые соли растворяются лучше, а основные — хуже соответствующих средних солей

Получение солей

Способы

Химические реакции

Средние соли

Из металлов

металл с неметаллом

2Mg + Cl2 = MgCl2

металл с кислотой

металл с солью

Cu + HgCl2 = CuCl2 + Hg

Из оксидов

основные оксиды с кислотами

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

кислотные оксиды с щелочами

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

кислотные оксиды с основными

CaO + CO2 = CaCO3

Реакция нейтрализации

кислота с основанием

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Из солей

соли с солями

соли со щелочами

соли с кислотами

Кислые соли

Получают таким же способом, как и средние, но при других молярных соотношениях реагентов

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2 : 1 — средняя

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

NaOH + CO2 = NaHCO3

1 : 1 — кислая

Основные соли

Средних солей со щелочами

2CuSO4 + 2NaOH = (CuOH)2SO4 + Na2SO4

К раствору соли приливают раствор щелочи, а не наоборот

При взаимодействии средних солей, одна из которых образована сильным основанием и слабой кислотой, а другая — слабым основанием и сильной кислотой

Классификация солей

Принципы классификации

Примеры

По знаку электрического заряда комплексного иона

катионные

[Cu(NH3)4]2+SO4

анионные

K2[PtCl4]2-

катионно-анионные

[Co(NH3)6]3+[Fe(CN)6]3-

нейтральные

[Ni(CO)4]0

По природе лигандов

гидроксокомплексы

Na2[Al(OH)4]

аквакомплексы

[Cr(H2O)6]Cl3

ацидокомплексы

K4[Fe(CN)6]

аминокислоты

[Ag(NH3)2]Cl

смешанные комплексы

Na[Al(OH)4(H2O)2]

Строение солей

image280

Существуют комплексы без внешней сферы ([Ni(CO)4]) или комплексы, в которых и внешняя, и внутренняя сферы представлены комплексными ионами ([Co(NH3)6][Fe(CN)6])

Химические свойства солей

Виды взаимодействий

Химические реакции

Диссоциация:

· первичная — по типу сильных электролитов

· вторичная (диссоциация комплексного иона) — по типу слабых электролитов, кроме нейтральных комплексов

Термическое разложение

Реакции, в которых образуются более устойчивые комплексы

Реакции с кислотами:

· в небольшом количестве кислоты

· в избытке кислоты

Реакции разрушения комплекса

Аллотропия фосфора

Характеристика

Аллотропные модификации

Белый фосфор

Красный фосфор

Черный фосфор

Кристаллическая решетка

молекулярная Р4

атомная

атомная

Цвет

белый

от красного до фиолетового

серо-черный

Запах

чеснока

нет

нет

Твердость

воскоподобный

твердый

Относительно мягкий

Температура плавления, tпл

44 °С

плавится только под давлением, при t > 280 °С переходит в пары белого фосфора

Растворимость

слабо в H2O, хорошо в CS2

нерастворимый

Реакционная способность

высокая

низкая

средняя

Люминесценция

зеленоватое свечение

нет

нет

Аллотропия углерода

Аллотрапные модификации

Характеристики вещества

Алмаз

sр3-гибридизация атома C

• прочные ковалентные связи

• неметалл

• атомная кристаллическая решетка

• прозрачные кристаллы

• имеет самую большую твердость среди природных соединений

изолятор

Графит

sр2-гибридизация атома C

• слоистая структура

• атомная кристаллическая решетка

• серого цвета

• мягкий

имеет высокую электропроводность

Карбон

-C C-C C-

Поликумулен

=C=C=C=C=

Фуллерены

C60 и C70 — полые сферы, напоминающие футбольные мячи, поверхность которых образована пяти- и шестиугольниками из атомов углерода






загрузка...
загрузка...