загрузка...


ХИМИЯ - УНИВЕРСАЛЬНЫЙ СПРАВОЧНИК ШКОЛЬНИКА - подготовка к ЕГЭ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Общая характеристика неметаллов

Простые вещества — неметаллы. Строение. Физические свойства

В простых веществах атомы неметаллов связаны ковалентной неполярной связью. Благодаря этому формируется более устойчивая электронная система, чем у изолированных атомов. При этом образуются одинарные (например, в молекулах водорода Н2, галогенов F2, Br2, I2), двойные (например, в молекулах серы S2), тройные (например, в молекулах азота N2) ковалентные связи.

- ЗАПОМНИ. Многие химические элементы-неметаллы образуют несколько простых веществ — аллотропных модификаций.

Простые вещества — неметаллы могут иметь:

1. Молекулярное строение. При обычных условиях большинство таких веществ представляют собой газы (Н2, N2, O2, F2, Cl2, O3) или твердые вещества (I2, P4, S8), и лишь один-единственный бром (Br2) является жидкостью. Все эти вещества имеют молекулярное строение, поэтому летучи. В твердом состоянии они легкоплавки из-за слабого межмолекулярного взаимодействия, удерживающего их молекулы в кристалле, и способны к возгонке.

2. Атомное строение. Эти вещества образованы длинными цепями атомов (Cn, Bn, Sin, Sen, Ten). Из-за большой прочности ковалентных связей они, как правило, имеют высокую твердость, и любые изменения, связанные с разрушением ковалентной связи в их кристаллах (плавление, испарение), совершаются с большой затратой энергии. Многие такие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения, а летучесть их весьма мала.

- ЗАПОМНИ. Все неметаллы — диэлектрики, т. к. их внешние электроны использованы на образование химических связей.

Многие элементы-неметаллы образуют несколько простых веществ — аллотропных модификаций. Это свойство атомов называют аллотропией. Аллотропия может быть связана и с разным составом молекул (O2, О3), и с разным строением кристаллов. Аллотропными модификациями углерода являются графит, алмаз, карбин, фуллерен.

Чтобы выявить свойства, характерные для всех неметаллов, надо обратить внимание на их расположение в периодической системе элементов и определить конфигурацию внешнего электронного слоя (табл. 5).

Таблица 5

Конфигурация внешнего электронного слоя атомов неметаллов

Номер периода

Номер группы

Элементы

Число электронов на внешнем слое

1

I

Н

1s1

2

III

В

2s21

3

IV

С, Si

ns2np2

4

V

N, P, As

ns2np3

5

VI

O, S, Se, Te

ns2np4

6

VII

F, Cl, Br, I, At

ns2np5

В периоде:

· заряд ядра увеличивается;

· радиус атома уменьшается;

· число электронов внешнего слоя увеличивается;

· электроотрицательность увеличивается;

· окислительные свойства усиливаются;

· неметаллические свойства усиливаются.

В главной подгруппе:

· заряд ядра увеличивается;

· радиус атома увеличивается;

· число электронов на внешнем слое не изменяется;

· электроотрицательность уменьшается;

· окислительные свойства ослабевают;

· неметаллические свойства ослабевают.

Для большинства металлов, за редким исключением (золото, медь и некоторые другие), характерна серебристо-белая окраска. А вот у простых веществ — неметаллов гамма цветов значительно разнообразнее: P, Seаморф. — желтые; Bаморф. — коричневый; О2(ж) — голубой; Si, Asмет. — серые; Р4 — бледно-желтый; I1(г.) — фиолетово-черный с металлическим блеском;Br2(ж.) — бурая жидкость; Cl2(г.) — желто-зеленый; F2(г.) — бледно-зеленый; S8(тв.) — желтая. Кристаллы неметаллов непластичны, и любая деформация вызывает разрушение ковалентных связей. Большинство неметаллов не имеют металлического блеска.






загрузка...
загрузка...