загрузка...


ХИМИЯ - УНИВЕРСАЛЬНЫЙ СПРАВОЧНИК ШКОЛЬНИКА - подготовка к ЕГЭ

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

ЭКСПРЕСС-ПОМОЩНИК

Состав ядра

Название

Обозначение

Масса

Заряд

Электрон

ē

≈ 0

-1

Протон

з

1

+1

Нейтрон

n

1

0

Разновидности атомных ядер с фиксированным массовым числом A, числом протонов Z и нейтронов N

Изотопы

Изотоны

Изобары

Разновидности атомов одного химического элемента, имеющие одинаковые заряды ядер, но разные массовые числа

изотопы кислорода: 168O; 178O; 188O;

изотопы водорода: 11H протий; 21H D дейтерий; 31H Tтритий;

изотопы калия: 3919K; 4019K; 4119K

Разновидности атомов разных химических эле ментов, имеющие одинаковое количество нейтронов, но разные атомные номера 22828Ra; 23090Th; 23191Pa

Разновидности атомов разных химических элементов, имеющих одинаковые массовые числа, но разные атомные номера 4018Ar; 4019K; 4020Ca

Относительная атомная масса элемента (Ar)

Физическая величина, показывающая, во сколько раз средняя масса атомов данного элемента больше 1/12 части массы нуклида углерода 12C

Атомная единица массы (а. е. м.) обозначается u:

Порядок заполнения орбиталей

Увеличение энергии орбиталей

Принцип Паули

На каждой орбитали могут находиться не более двух электронов, причем спины их противоположны.

Правило Хунта

Орбитали заполняются электронами так, чтобы их суммарный спин был максимальным.

image62

Свойства различных видов химической связи

Ковалентная связь

Ионная связь

Металлическая связь

• Насыщенность — способность атома образовывать ограниченное число ковалентных связей

• Направленность — определенная ориентация связей в пространстве

• Поляризуемость — способность электронов в молекуле (или атоме) смещаться под действием внешнего электрического поля

• Ненасыщаемость

• Ненаправленность

• Ненаправленность

• Делокализованный характер

Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням (электронным слоям) и подуровнями

Энергетический уровень

Число подуровней

Энергетический

подуровень

Общее число орбиталей

Наибольшее число электронов

Электронная формула заполненного энергетического уровня

на энергетическом подуровне

на энергетическом уровне

1

1

s

1

2

2

1s2

2

2

s

p

2

6

8

2s22p6

3

3

s

p

d

2

6

10

18

3s23p63d10

4

4

s

p

d

f

2

6

10

14

32

4s24p64d104f14









Закон Авогадро

Равные объемы разных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое количество молекул

Следствия из закона Авогадро

Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем (молярный объемVm)

Нормальные условия (н. у.)

T = 273К = 0 °С

P = 101,325 кПа = 760 мм рт. ст.

Vm = const = 22,4 л/моль

Формулы для расчетов

Vm — молярный объем газа (л/моль);

V — объем газа (л);

v — количество вещества газа (моль)

D — относительная плотность;

m1, m2 — массы одинаковых объемов газов;

M1, М2 — молярные массы разных газов

Пример.

Относительная плотность газа по водороду:

Относительная плотность газа по воздуху:

M (воздуха) = 29 г/моль

Закон объемных отношений газов

Объемы газов, вступающих в химическую реакцию и образующихся во время реакции, относятся между собой как небольшие целые числа (как их коэффициенты)

Пример:

image65

Уравнение Менделеева – Клапейрона

где p — давление (кПа); V — объем (л); v — количество вещества газа (моль); m — масса (г); M — молярная масса (г/моль); T — температура (K); R — универсальная газовая постоянная,

Таблица растворимости

Р — растворяется в воде; М — мало растворяется в воде; Н — не растворяется в воде; прочерк— не существует или распадается в водной среде

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

image68

Электроотрицательность химических элементов (по шкале Оллреда - Рохова)

Элемент

ЭО

Элемент

ЭО

Элемент

ЭО

Cs

0,86

Mn

1,60

Sc

1,20

Cu

1,75

Mo

1,30

Se

2,48

F

4,10

N

3,07

Si

1,74

Fe

1,64

Na

1,01

Sn

1,72

Ft

0,86

Nb

1,23

Sr

0,99

Ga

1,82

Ni

1,75

Та

1,33

Ge

2,02

О

3,50

Тс

1,36

H

2,10

P

2,10

Те

2,01

Hf

1,23

Pb

1,55

Ti

1,32

Hg

1,44

Po

1,76

Tl

1,44

I

2,21

Pt

1,44

V

1,45

In

1,49

Ra

0,97

W

1,40

К

0,91

Rb

0,89

Y

1,1

La

1,08

Re

1,46

Zn

1,66

Li

0,97

S

2,60

Zr

1,22

Mg

1,23

Sb

1,82






загрузка...
загрузка...