загрузка...


НАСТОЛЬНАЯ КНИГА УЧИТЕЛЯ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС - поурочные разработки

Приложения

1. Формирование приемов умственной деятельности у учащихся в курсе химии 9 класса

Ответы1

Подгруппа азота

1. а) Символы элементов главной подгруппы V группы: N, Р;

б) состав атомных частиц, соответствующих элементам главной подгруппы V группы: 7р, 7n, 7ē; 15р, 16n, 15ē;

в) электронные схемы, соответствующие атомам химических элементов главной подгруппы V группы:

г) высшие оксиды элементов главной подгруппы V группы: N2O5, As2O5;

д) летучие водородные соединения элементов главной подгруппы V группы: NH3, РН3.

2. Bi, Sb, As, Р, N.

В указанной последовательности радиус атома уменьшается, ЭО увеличивается, окислительные свойства увеличиваются, неметаллические свойства увеличиваются.

3. NH3 — аммиак, N2 — азот, N2O — оксид азота (I), NO — оксид азота (II), HNO2 — азотистая кислота, NO2 — оксид азота (IV), KNO3 — нитрат калия.

4. Круг 1: 6Li + N2 = 2Li3N; 3Mg + N2 = Mg3N2.

Круг 2: 2

Область пересечения:

7. Круг 1: NO3-, N02-. Круг 2: Na+, K+, Cu2+.

Область пересечения: NH4+ — ион аммония.

10*. а) Круг 1: NH4Cl = NH3 + HCl; NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2.

Круг 2: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl;

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl.

Область пересечения 1: NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl;

(NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4.

Область пересечения 2:

2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3;

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3.

12. а) Азот — наполнение электрических ламп — химическая инертность;

б) аммиак — применяется в холодильных установках — легко сжижается;

в) хлорид аммония — используют при паянии — очищает поверхность металла от оксидной пленки;

г) азот — синтез аммиака — взаимодействие с водородом;

д) аммиак — получение азотных удобрений — взаимодействует с кислотами.

13.

image142

14*. Круг 1: N2O5 оксид азота (V), HNO3 азотная кислота, Ca(NO3)2 нитрат кальция.

Круг 2: NH3 аммиак, NH3 · Н2O — гидрат аммиака, NH4HCO3 гидрокарбонат аммония.

Область пересечения: NH4NO3 — нитрат аммония.

15*. а) Реакции соединения, в которых участвуют вещества, содержащие азот: N2O5 + Н2O = 2HNO3; N2 + O2 2NO;

б) реакции разложения, в которых участвуют вещества, содержащие азот: NH4HCO3 = HN3 + Н2O + СO2; 2KNO3 = 2KNO2 + O2;

в) реакции обмена, в которых участвует азотная кислота:

image143

г) реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами:

image144

16*. При хранении на свету желтеет, разлагается с выделением кислорода, металлы не вытесняют из азотной кислоты водород, при взаимодействии концентрированной HNO3 с белками образуются вещества ярко-желтого цвета и др.

image145

19*. Признаки, по которым можно объединять записанные вещества в группы: состав, агрегатное состояние, цвет, определенные химические свойства, нахождение в природе и т. п.

20*. Способ решения 1.

Способ решения 2.

image148

Способ решения 3.

21. Для обозначения:

а) химического элемента — 7 раз;

б) простого вещества — 4 раза.

22. О физических явлениях — 1 раз. Задание: 12.

О химических явлениях — 9 раз.

23. а) 3ē (элемент — число электронов, которых не хватает до завершения внешнего уровня);

б) фосфат кальция (элемент — сложное вещество, содержащее этот элемент);

в) растворение в сероуглероде (вещество — физическое явление, которое может с ним произойти).

image150

26. Группа 1 — фосфаты: Са3O4)2 — фосфат кальция, К3РО4 — фосфат калия.

Группа 2 — гидрофосфаты: К2НРO4 — гидрофосфат калия, MgHPO4 — гидрофосфат магния.

Группа 3 — дигидрофосфаты: NaH2PO4 — дигидрофосфат натрия, Mg(H2PO4)2 — дигидрофосфат магния.

27. Для обозначения: а) химического элемента — 3 раза;

б) простого вещества — 2 раза.






загрузка...

загрузка...