загрузка...

НАСТОЛЬНАЯ КНИГА УЧИТЕЛЯ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС - поурочные разработки

Приложения

1. Формирование приемов умственной деятельности у учащихся в курсе химии 9 класса

Ответы1

Подгруппа кислорода

1. а) Символы элементов главной подгруппы VI группы: S, О;

б) состав атомных частиц, соответствующих элементам главной подгруппы VI группы: 8р, 8n, 8ē; 16р, 16n, 16ē;

в) электронные схемы, соответствующие атомам химических элементов главной подгруппы VI группы:

г) изотопы химических элементов главной подгруппы VI группы:

д) высшие оксиды элементов VI группы главной подгруппы: SO3;

е) летучие водородные соединения элементов главной подгруппы VI группы: H2Se, Н2Те.

2. Ро, Те, Se, S, О.

В указанной уменьшается, электроотрицательность увеличивается, окислительные свойства увеличиваются, неметаллические свойства увеличиваются.

3. а) Вода (элемент — сложное вещество);

б) воздух (чистое вещество — смесь);

в) озон (элемент — аллотропное видоизменение);

г) сжижение (вещество — физическое явление, которое может с ним происходить);

д) горение (вещество — химическое явление, которое может с ним происходить).

5*. 1) S + O2 = SO2 — сера горит в кислороде ярко-голубым пламенем;

2NO + O2 = 2NO2 — оксид азота (II) легко окисляется кислородом и превращается в оксид азота (IV) — бурый газ;

2) 2Na + O2 = Na2O2 — натрий сгорает в кислороде ярко-желтым пламенем;

3) 4Li + O2 = 2Li2O — реакция происходит при обычных условиях; свежесрезанная поверхность лития быстро теряет характерный металлический блеск;

4) 3Fe + 2O2 = Fe3O4 — горение железа в кислороде сопровождается образованием искр;

5) 4Аl + 3O2 = 2Аl2O3 — порошок алюминия или тонкая алюминиевая фольга при сильном нагревании воспламеняются и сгорают ослепительным пламенем;

6) 2Mg + O2 = 2MgO — реакция сопровождается ослепительной вспышкой;

7) 4Р + 5O2 = 2Р2O5 — фосфор горит в кислороде белым, ослепительно ярким пламенем;

8) — при сильных электрических разрядах азот соединяется с кислородом.

8*. Признаки, по которым можно объединять записанные ве щества в группы: агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде, классы неорганических веществ, токсичность, определенные химические свойства, нахождение в природе и т. п.

9*. Способ решения 1.

Способ решения 2.

image132

Способ решения 3.

image133

В решении 1 основанием классификации является степень окисления кислорода, в решении 2 — состав веществ, в решении 3 — вид химической связи.

10. Для обозначения: а) химического элемента — 4 раза;

б) простого вещества — 3 раза.

11. О химических явлениях — 4 раза.

О физических явлениях — 2 раза (задания: 3, 4).

13*. См. примеры признаков из задания 8.

14*. а) Токсичное (сероводород, оксид серы (IV)) — нетоксичное (сера, сульфат бария);

б) растворимое в воде (сульфат натрия, серная кислота) — нерастворимое в воде (сера, сульфат кальция);

в) гигроскопичное (серная кислота, оксид серы (VI)) — негигроскопичное (сера, сероводород).

15. а) 6ē (элемент — число электронов на внешнем уровне);

б) 2ē (элемент — число электронов, которых не хватает до завершения внешнего уровня);

в) пластическая сера (элемент — аллотропное видоизменение);

г) гипсовая повязка (вещество — тело);

д) растворение в сероуглероде (вещество — физическое явление, которое может произойти с этим веществом);

е) гниение (вещество — процесс, в результате которого это вещество образуется в природе).

16. Круг 1: NaCl, К2O. Область пересечения: Na2S, CuS.

Круг 2: SO2, H2SO4, H2S.

17*. а) Оксид серы (IV) SO2. Уравнения реакций:

Оксид серы (VI) SO3. Уравнение реакции

image135

б) сульфат меди (II) CuSO4; уравнения реакций:

image136

в) сероводород H2S — уравнения реакций:

image137

18*. Круг 1: Н2O + SO3 = H2SO4; CaO + SO3 = CaSO4.

Круг 2: H2SO3 H2O + SO2.

Круг 3: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2; Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O; 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.

Область пересечения 1: Hg + S = HgS; S + O2 = SO2.

Область пересечения 2: SO2 + H2O H2SO3.

Область пересечения 3: 2SO3 2SO2 + O2.

Область пересечения 4: H2 + S H2S; 2SO2 + O2 2SO3.

19*.

1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2;

2) Сu + H2SO4 ;

3) 4Zn + 5H2SO4 (конц.) = 4ZnSO4 + 4H2O + H2S;

4) Сu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O;

5) Al + H2SO4 (конц.) пассивация.

21*. Круг 1. Уравнения реакций:

Круг 2. Уравнения реакций:

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3.

Область пересечения. Уравнения реакций:

— белый осадок, нерастворимый в кислотах.

22. Ответ — аллотропия (таблица 21).

Таблица 21

Областииспользования

Свойства

Горение серы

Взаимодействие с металлами

ВзаимодействиеSO2 с красителями

Гигроскопичность

H2SO4

ВзаимодействиеH2SO4 с солями

H2SO4 -

электролит

Сера — инсектицид

Демеркуризация

Е

Ж

Д

Е

Р

И

Производство серной кислоты

И

Б

К

Г

3

Е

Осушение газов

В

Ж

М

Н

М

С

Отбеливание шерсти, бумаги, шелка

П

Г

П

Ф

Я

В

Дезинфекция вещей, воздуха

Б

Р

Е

Г

Ж

Н

Заполнение аккумуляторов

К

3

Д

С

У

Я

Получение солянойкисоты

Е

М

Б

Б

У

Б

Борьба с с/х вредителями

Г

Е

Л

С

У

Получение фосфорнойкислоты

В

К

Ю

Д

Ж

Л

23*.

image138

1 — ромбическая сера; 2 — моноклинная сера; 3 — пластическая сера; 4 — SО2; 5 — SО3; 6 — H2S; 7 — H2SО3; 8 — H2SО4; 9 — KHS; 10 — NaHSО3; 11 — KHSО4; 12 — CuS; 13 — Na2SО3; 14 — BaSО4.

24*. Способ решения 1.

image139

Основание классификации — степень окисления серы.

Способ решения 2.

image140

Основание классификации — вид химической связи.

26*. а) Сера, серный колчедан, сероводород, обжиг, горение, оксид серы (IV), «кипящий слой», экзотермическая реакция, огарок, печной газ, механизация процесса, непрерывность процесса, автоматизация процесса и др.;

б) оксид серы (IV), оксид серы (VI), кислород, оксид ванадия (V), обратимая реакция, каталитическая реакция, экзотермическая реакция, циклон, электрофильтр, теплообменник, противоток, понижение температуры, теплообмен и др.;

в) оксид серы (VI), вода, серная кислота, олеум, экзотермическая реакция, необратимая реакция, гетерогенная реакция, невысокая температура, противоток, пар серной кислоты, туман, окружающая среда, поглотительная башня и др.

27. Можно пройти через Н2О, О2, Na2SО4, BaSО4.

28. Для обозначения: а) химического элемента — 8 раз; б) простого вещества — б раз.

29. О химических явлениях — 11 раз.

О физических явлениях — 1 раз (задание 15).






загрузка...
загрузка...