загрузка...

ХИМИЯ 9 класс - поурочные разработки

Урок 6

Тема: Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

 

Цели урока: сформировать понятия о сильных и слабых электролитах, степени электролитической диссоциации, химическом равновесии.

Ход урока

1. Организационный момент урока.

№ 1. В какой группе все вещества являются оксидами?

А) NaOH, P2O5, H2CO3

Б) CO2, Na2O, FeO

В) Na2SO4,CaO, SO2

Г) Li2O, SiO2, H2SO3

 

№ 2. В какой группе все вещества являются основными оксидами?

А) KOHCa(OH)2, CaO

В) Na2OFe2O3,CrO

Г) Na2OCaOMnO

Д) P2O5,NaOHHNO3

 

2. Степень электролитической диссоциации

Поскольку электролитическая диссоциация - процесс обратимый, то в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы. Другими словами, различные электролиты, согласно теории С. Аррениуса, диссоциируют на ионы в различной степени. Полнота распада (сила электролита) характеризуется количественной величиной – степенью диссоциации.

Степень диссоциации (α – греческая буква альфа) -  это отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу растворенных молекул (N):

 

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264365/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no5-slabye-i-silnye-elektrolity-stepen-dissociacii/%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BF%D0%B5%D0%BD%D1%8C.jpg

 

Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. Если α = 0, то диссоциация отсутствует, а если α = 1 или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. Если же α = 20%, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы.

 

3. Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, от концентрации электролита, температуры.

1. Зависимость степени диссоциации от природы:  чем полярнее химическая связь в молекуле электролита и растворителя, тем  сильнее выражен процесс диссоциации электролита на ионы и тем выше значение степени диссоциации.

2. Зависимость степени диссоциации от концентрации  электролита:  с уменьшением концентрации электролита, т.е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается.

3. Зависимость степени диссоциации от температуры:  степень диссоциации возрастает при повышении температуры (повышение температуры приводит к увеличению кинетической энергии растворённых частиц, что способствует распаду молекул на ионы).

 

4. Сильные и слабые электролиты

В зависимости от степени диссоциации различают электролиты сильные и слабые. Электролиты со степенью диссоциации больше 30% обычно называют сильными, со степенью диссоциации от 3 до 30% — средними, менее 3% — слабыми электролитами.

Сильные электролиты – это электролиты, которые полностью диссоциируют на ионы, молекул электролитов в таких растворах нет.

Слабые электролиты – это электролиты, которые в водных растворах не полностью диссоциируют на ионы. В таких растворах одновременно содержатся продукты диссоциации и ассоциации (ионы и молекулы электролита).

 

5. Классификация электролитов в зависимости от степени электролитической диссоциации (памятка)

 

Классификация электролитов

Сильные электролиты

Средние электролиты

Слабые электролиты

Значение степени диссоциации (α)

α>30%

3%≤α≤30%

α<3%

Примеры

1. Растворимые соли;

2. Сильные кислоты (НСl, HBr, HI, НNО3, НсlO4, Н2SO4(разб.));

3. Сильные основания – щёлочи.

H3PO4

H2SO3

1. Почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.);

2. Некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.);

3. Почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);

4. Вода.

6. Домашнее задание.

П. 3, упр. 9-10 на стр. 13






загрузка...
загрузка...