загрузка...


ХИМИЯ 9 класс - поурочные разработки

Урок 5

Тема: Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

 

Цели урока: рассмотреть свойства кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации.

Ход урока

1. Организационный момент урока.

Решение задания. Разложить вещество на катионы и анионы.

 

Вещество

Катион

Анион

NaOH

Na+

Mg(OH)2

Mg2+

CaSO4

Ca2+

LiH

Li+

Na2O

Na+

2. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах

С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.

Диссоциация кислот

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H+).

Например,

HCl  H+ Cl-

HNO3  H+ NO3-

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

Н3РО4  Н+ + Н2РО-4 (первая ступень) – дигидроортофосфат ион

Н2РО-4  Н+ + НРO2-4 (вторая ступень) – гидроортофосфат ион

НРО2-4  Н+ + PОЗ-4 (третья ступень) – ортофосфат ион

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей.

Основания

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -).

Диссоциация щелочей

Диссоциация амфотерных оснований (амфолитов)

Вспомните!

Щёлочи – это основания, растворимые в воде.

Это основания щелочных и щелочноземельных металлов:

LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, Rа(ОН)2, а также NН4ОН

Амфолиты - это электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода (H+) и гидроксид-ионы (OH-).

Примеры уравнений диссоциации щелочей

KOH  K + + OH -;

NH4OH  NH +4 + OH -

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:

Ba(ОН)2 → Bа(ОН)+ + OH- (первая ступень)

Ba(OH)+  Ba2++OH- (вторая ступень)

Примеры уравнений диссоциации амфолитов

Н2O  Н+ + ОН-

Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(ОН)2 можно выразить уравнением:

2ОН- + Zn2+ + 2Н2О  Zn (ОН)2 + 2Н2О  [Zn(ОН)4]2-+ 2Н+

 

Соли

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония (NH+4) и анионы кислотных остатков.

Например, диссоциация средних солей:

(NH4)2SO4  2NH+4SO2-4;

Na3PO4  3 Na+ + PO3-4

Кислые же и основные соли диссоциируют ступенчато.

Например,

Диссоциация кислых солей

Диссоциация основных солей

У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода.

KHSO4  K+ + HSO-4

HSO-4  H+ + SO2-4

У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы.

Mg(OH)Cl  Mg(OH)++ Cl -

Mg(OH)+  Mg2+ + OH-

 

3. Закрепление изученного материала.

Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

1.       Ca(OH)2

2.       Na2CO3

3.       Na3PO4

4.       HNO3

5.       KOH

6.       Ba(OH)2

7.       H2SO3

8.       Ca(NO3)2

9.       Ca3(PO4)2

10.    H2S

11.    NaOH

12.    HBr 

 

4. Домашнее задание

П. 2, упр. 6-8, задача 2 на стр. 13

 

№ 1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HF, Mg(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2,Ba(OH)2, K2SO4, H2SiO3, FeI3, NiCl2, H3PO4.






загрузка...
загрузка...
загрузка...