загрузка...


ХИМИЯ 9 класс - поурочные разработки

Урок 36

Тема: Углекислый газ, угольная кислота и ее соли

 

Цели урока: знать состав, строение, свойства и применение угольной кислоты и ее соли; знать качественную реакцию на карбонат-ион, круговорот углерода в природе.

Ход урока

1. Организационный момент урока.

 

2. Изучение нового материала.

Оксид углерода (IV) СO2 – углекислый газ

Физические свойства: Углекислый газ, бесцветный, без запаха, растворимость в воде - в 1V H2O растворяется 0,9V CO2 (при нормальных условиях); тяжелее воздуха; t°пл. = -78,5 °C (твёрдый CO2 называется "сухой лёд"); не поддерживает горение.

Строение молекулы:

Углекислый газ имеет следующие электронную и структурную формулы:

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264293/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no40-uglekislyj-gaz-ugolnaa-kislota-i-ee-soli/img002.gif

 

O=C=O

Все четыре связи ковалентые полярные. 

Получение: 

1. Термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов). Обжиг известняка – в промышленности: 

CaCO3  t=1200˚C CaO + CO2 

2. Действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты – 

в лаборатории

CaCO3 (мрамор) + 2HCl  CaCl2 H2O + CO2

NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2

Способы собирания

 

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264293/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no40-uglekislyj-gaz-ugolnaa-kislota-i-ee-soli/img003.gif

 

вытеснением воздуха

 

3. Сгорание углеродсодержащих веществ:

СН4 + 2О2  2H2O + CO2

4. При медленном окислении в биохимических процессах (дыхание, гниение, брожение)

 

Химические свойства:

Кислотный оксид:

1) с водой даёт непрочную угольную кислоту:

СО2 + Н2О  Н2СО3

2) реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты 

Na2O + CO2  Na2CO3

2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

NaOH + CO2 (избыток)  NaHCO3 

3) При повышенной температуре может проявлять окислительные свойства – окисляет металлы   

СO2 + Me = MexOy + C

С+4O2 + 2Mg  t˚C 2Mg+2O + C0

Качественная реакция на углекислый газ:

Помутнение известковой воды Ca(OH)2 за счёт образования белого осадка – нерастворимой соли  CaCO3:

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 H2O

 

Применение углекислого газа:

 

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264292/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no40-uglekislyj-gaz-ugolnaa-kislota-i-ee-soli/23-1.jpg?height=371&width=400

 

Угольная кислота и её соли

Химическая формула - H2CO3

Структурная формула – все связи ковалентные полярные: 

 

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264293/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no40-uglekislyj-gaz-ugolnaa-kislota-i-ee-soli/img004.gif

 

Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду:

CO2 + H2O  H2CO

Химические свойства:

Для угольной кислоты характерны все свойства кислот.

Просмотр видео «Качественная реакция на карбанат-ионы»

1) Диссоциация – двухосновная кислота, диссоциирует слабо в две ступени, индикатор - лакмус краснеет в водном растворе:

H2CO3  H+ + HCO3-(гидрокарбонат-ион)

HCO3-  H+ + CO32- (карбонат-ион)

2) с активными металлами

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2

3) с основными оксидами

H2CO3 + CaO = CaCO3 + H2O

4) с основаниями

H2CO3(изб) NaOH = NaHCO3 H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

5) Очень непрочная кислота – разлагается

 

Соли угольной кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты

Угольная кислота образует два ряда солей: 

·       Средние соли - карбонаты Na2СO3, (NH4)2CO3

·       Кислые соли - бикарбонаты, гидрокарбонаты NaHCO3 , Ca(HCO3)2

В природе встречаются:

CaCO3

Мелмраморизвестняк

 

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264293/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no40-uglekislyj-gaz-ugolnaa-kislota-i-ee-soli/%D0%BC%D0%B5%D0%BB.jpg?height=124&width=200

 

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264294/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no40-uglekislyj-gaz-ugolnaa-kislota-i-ee-soli/%D0%BC%D1%80%D0%B0%D0%BC%D0%BE%D1%80jpg.jpg?height=168&width=200

 

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264293/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no40-uglekislyj-gaz-ugolnaa-kislota-i-ee-soli/%D0%B8%D0%B7%D0%B2%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%BD%D1%8F%D0%BA.jpg?height=150&width=200

 

NaHCO3 – питьевая сода

K2CO3(поташ, в золе растений)

Na2CO3 – сода, кальцинированная сода

Na2COx 10H2O – кристаллическая сода

 

Физические свойства:

Все карбонаты – твёрдые кристаллические вещества. Большинство из них в воде не растворяются. Гидрокарбонаты растворяются в воде.

Химические свойства солей угольной кислоты:

Общие свойства солей:

1) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями                  

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl

2) Разложение гидрокарбонатов при нагревании

NaHCO3 t˚C  Na2CO3 + H2O + CO2

3) Разложение нерастворимых карбонатов при нагревании

CaCO3 t˚ CaOCO2

4) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга:

Видео-опыт «гидрокарбонаты в карбонаты»

Me(HCO3)n + Me(OH)n  MeCO3+H2O

Me(HCO3)n t˚C  MeCO3+H2O+CO2

Видео-опыт «карбонаты в гидрокарбонаты»

MeCO3+H2O+CO2= Me(HCO3)n

Специфические свойства:

1) Качественная реакция на CO32-  карбонат – ион "вскипание" при действии сильной кислоты: 

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

 

3. Закрепление изученного материала

№ 1.  Закончите уравнения осуществимых химических реакций:

CO 2+ KOH =

CO + Al =

H2CO3+ K2SO4 =

CO2(изб ) + NaOH =

С O2+ Na2O =

CaCO3+ CO2 + H2O =

CO2+ Ca(OH)2 =

CO + CaO =

CO2+ H2SO4 =

Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2=

H2CO3+ NaCl =

C + ZnO =

№ 2. 

Осуществите превращения по схеме:

1) Al 4 C 3  CH 4  CO  CaCO  Ca( HCO 3)2  CaCO 3

2) Ca  CaC  Ca( OH ) CaCO  CO  C

3) CO2  H2CO3  Na2CO3  CO2

4) CaCO3  CO2  NaHCO3  Na2CO3

№ 3. Решите задачи

1. Какой объём углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 200 г?

2. Сколько угольной кислоты можно получить при взаимодействии 2 л углекислого газа (н.у.) с водой, если выход кислоты составил 90% по сравнению с теоретическим.

 

4. Домашнее задание

П. 27-29, упр. 14-20, задача 3 на стр. 91.






загрузка...
загрузка...
загрузка...