загрузка...


ХИМИЯ 9 класс - поурочные разработки

Урок 3

Тема: Основные классы неорганических соединений: кислоты, оксиды, основания, соли. Типы химических реакций

 

Цели урока: повторить состав, названия и номенклатуру оксидов, кислот, оснований и солей; повторить типы химических реакций.

Ход урока

1. Организационный момент

 

2. Вещества 

простые:

·       Металлы

·       Неметаллы 

(Двухатомные молекулы: H2N2O2F2Cl2Br2I2 и O3).

сложные:

·       Оксиды –  ЭхОу 

·       Кислоты –  Hn A или  НхКО

·       Основания – Ме(ОН)m

·       Соли – Мех Ау  или  МХ(КО)У

 

3. Кислоты   НхКО

 

х = 1  одноосновная   

х = 2  двухосновная   

х= 3   трехосновная

 

бескислородные

кислородсодержащие

HCl, HBr, HI, HF, H2S

HNO3H2SO4 и другие

ПОЛУЧЕНИЕ

1. Прямое взаимодействие неметаллов

H2 + Cl2 = 2 HCl

1. Кислотный оксид + вода = кислота  

SO3 + H2O  = H2SO4

2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой

2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Изменяют окраску индикаторов. 

 

Название индикатора

Нейтральная среда

Кислая среда

Лакмус

Фиолетовый

Красный

Фенолфталеин

Бесцветный

Бесцветный

Метилоранж

Оранжевый

Красный

Универсальная индикаторная бумага

Оранжевая

Красная

 

2. Реагируют с металлами в ряду активности до H2  

(искл. HNO3 – азотная кислота)                                         

Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2    (р. замещения)

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2                                  

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов

МехОу+ КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О   (р. обмена)

CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O

4. Реагируют с основаниями  – реакция нейтрализации

КИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ = СОЛЬ+ H2O  ( р. обмена)

5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:

2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl  (робмена)

 

Сила кислот убывает в ряду:

HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 > H2CO3 > H2S > H2SiO3 .

Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

 

6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании 

(искл. H2SO4H3PO4 )

КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА  (р. разложения)

 

4. Оксиды ЭхОу

 

СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ

БЕЗРАЗЛИЧНЫЕ (НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ)

ОСНОВНЫЕ

АМФОТЕРНЫЕ

КИСЛОТНЫЕ

МЕТАЛЛЫ

с В(или=) II

МЕТАЛЛЫ

с В II-IV

МЕТАЛЛЫ  с В (или=) IV

НЕМЕТАЛЛЫ с В  II

НЕМЕТАЛЛЫ

с В(или=) II 

Na2O, CaO, FeO, CrO, MnO

BeO, ZnO, Fe2O3, Cr2O3

Mn2O7, CrO3, CO2, P2O5

CO, NO, N2O

Оксидам соответствуют основания

Оксидам соответствуют и кислоты и основания

Оксидам соответствуют кислоты

Не взаимодействуют с кислотами и основаниями

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

CaO + SO2 = CaSO3

2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О  (р. обмена)

3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O

3. Основной оксид + Вода = Щёлочь  (р. соединения)

Na2O + H2O = 2NaOH

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения)

СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует

2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена)

P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

CaO + SO2 = CaSO3

4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2Zn(OH)4 (в растворе)

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)

 

5. Основания Ме(ОН)m

х=1  однокислотное    

х=2  двухкислотное    

х=3  трехкислотное

 

РАСТВОРИМЫЕ (ЩЁЛОЧИ)

НЕРАСТВОРИМЫЕ

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ

ЩЁЛОЧЕЙ

1. МеА + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2                  (2Na + 2H2O = 2NaOH + H2)

2. ОКСИД  МеА + H2O = ЩЁЛОЧЬ            (Na2O + H2O = 2 NaOH)

НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

СОЛЬ + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ  + СОЛЬ*   

(CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2  Na2SO4)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ

1). Изменяют окраску индикаторов

Название индикатора

Нейтральная среда(OH=H)

Щелочная среда (OH>H)

Лакмус

Фиолетовый

Синий

Фенолфталеин

Бесцветный

Малиновый

Метилоранж

Оранжевый

Жёлтый

Универсальная индикаторная бумага

Оранжевая

Синяя

2) Взаимодействие с кислотными оксидами

Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода

- реакция обмена

2KOH + CO2 K2CO3 H2O

3) Взаимодействие с кислотами

Щёлочь + Кислота = Соль + Вода

- реакция обмена (нейтрализация)

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

4) С растворами солей, если в результате образуется осадок

Соль + Щёлочь = Нерастворимое основание  + Новая соль   (раствор)

- реакция обмена

FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

1) С кислотами - реакция обмена   

М(OH)n + Кислота = Соль + вода

2) Разлагаются при нагревании

 n                  t    n    II

М(OH)n     =    Mx Oy    +     H2O

 - реакция разложения                 

Cu(OH)2 = CuO + H2O  или   2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ (нерастворимы в воде)

1. Реагируют с кислотами:  Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

2. Реагируют со щелочами:  Zn(OH)2 + 2NaOH =  Na2 [Zn(OH)4]

 

6. Соли МХ(КО)У 

СРЕДНИЕ

КИСЛЫЕ

ОСНОВНЫЕ

ДВОЙНЫЕ

СМЕШАННЫЕ

КОМПЛЕКСНЫЕ

Na2SO4

NaHSO4

Mg(OH)Cl

K2NaPO4

Ca-OCl

Cl

Na[Al(OH)4]

 ПОЛУЧЕНИЕ

1. Из металлов: 

металл + неметалл = соль         Fe + S = FeS

металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2

Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2

Металл1 + соль  = металл2 + соль*

(металл2 стоит в ряду активности правее) 

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu                

2. Из оксидов:    

кислотный оксид + щелочь = соль + вода 

SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O

основный оксид + кислота = соль + вода           

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O                 

основный оксид + кислотный оксид = соль   

Na2O + CO2 = Na2CO3       

3. Реакция нейтрализации: 

кислота + основание = соль + вода                

HCl + NaOH = NaCl + H2O                       

4. Из солей:        

соль1 + соль2 = соль3 + соль4 

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

соль + щелочь = основание  + соль*   

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

соль + кислота = кислота* + соль*

2NaCl + H2SO4 = 2HCl +  Na2SO4   

Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода.

 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Взаимодействие с металлами, солями, щелочами, кислотами (см. выше)

2. Разложение при прокаливании:  CaSO4 = CaO + SO3

(Исключение. Соли щелочных металлов: 2KClO3 = 2 KCl + 3O2)

7.  ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

Химические реакции по количеству исходных веществ и продуктов реакции можно разделить на группы:

 

Тип химической реакции

Определение

Пример

Соединения

А + В = АВ

АВ + СД = АВСД

Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество.

 

CaO+H2O=Ca(OH)2

PbO+SiO2=PbSiO3

2Na+Cl2=2NaCl

Разложения

АВСД = АВ + СД 

Реакция разложения малахита при нагревании

Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.

Cu(OH)2=CuO+H2O

CaCO3=CaO+CO2

NH4Cl=NH3+HCl

(CuOH)2CO3 = 2CuO+CO2+H2O (разложение малахита)

Замещения

АВ + С = СВ + А

АВ + С = АС + В

Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

2KBr+Cl2=2KCl+Br2

Обмена

АВ + СД = АД + СВ

Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями

AgNO3+KBr=AgBr+KNO3

NaOH+HCl=NaCl+H2O

 

8. Домашнее задание

Ответьте на вопросы и решите задания

№ 1. Из перечня формул выберите те, которые относятся к классу солей:

А) KCl

Б) SiO2

В) HNO3

Г) Na2SO4

Д) Fe(OH)2

Е) HCl

 

№ 2. Установите соответствие между схемой реакции и её типом

 

1.  2HgO = 2Hg + O2

а) соединение

2. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

б) разложение

3. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

в) замещение

4.  Al2O3 + 3Mg = 3MgO + 2Al

г) обмен

 

№ 3. Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите вещества

PP2O5H3PO4Na3PO4Ca3(PO4)2

ZnZnCl2Zn(OH)2ZnOZn(NO3)2

AlAl2O3AlCl3Al(OH)3Al2O3

 

№ 4. Классифицируйтевеществапоклассам

 CaONaOHCO2H2SO3CaCl2FeCl3Zn(OH)2, N2O5Al2O3Ca(OH)2, N2OFeOSO3Na2SO4ZnOCaCO3Mn2O7CuOKOHCOFe(OH)3, Na2OBa(OH)2, SiO2HClAl(OH)3, NOMnO,Cr2O3CrO3

 

Оксид

основной

Оксид

ксилотный

Оксид

амфотерный

Оксид

безразлич

Соль

Кислота

Щёлочь

Основание

нерастворим







загрузка...
загрузка...
загрузка...