загрузка...

ХИМИЯ 9 класс - поурочные разработки

Урок 28

Тема: Окислительные свойства азотной кислоты

 

Цели урока: знать строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с металлами); уметь доказывать химические свойства азотной кислоты, записывать уравнения реакций в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных  процессах.

Ход урока

1. Организационный момент урока.

 

2. Изучение нового материала.

 

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264217/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no32-okislitelnye-svojstva-azotnoj-kisloty/Salpetersaeure.jpg?height=200&width=144

 

Химические свойства азотной кислоты

Для азотной кислоты характерны свойства: общие с другими кислотами и специфические:

 

Химические свойства азотной кислоты

общие с другими солями

специфические

1. Вследствие почти полной диссоциации

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264217/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no32-okislitelnye-svojstva-azotnoj-kisloty/image006.gif

Азотная кислота (аналогично соляной и серной) является сильной кислотой

2. Реагируют с основными оксидами:

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264217/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no32-okislitelnye-svojstva-azotnoj-kisloty/image006.gif

3. Реагируют с основаниями:

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264217/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no32-okislitelnye-svojstva-azotnoj-kisloty/image006.gif

4. Реагирует с солями более слабых и более летучих кислот (см. ряд вытесняемости кислот):

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264217/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no32-okislitelnye-svojstva-azotnoj-kisloty/image006.gif

1. При нагревании и под действием света концентрированная азотная кислота разлагается::

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264217/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no32-okislitelnye-svojstva-azotnoj-kisloty/image006.gif

Вследствие этого азотная кислота является сильным окислителем: а) тлеющая лучинка в нагретой концентрированной азотной кислоте загорается (рис. 1); б) скипидар (рис. 2) и древесные опилки в концентрированной азотной кислоте воспламеняются:

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264217/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no32-okislitelnye-svojstva-azotnoj-kisloty/image006.gif

Рис. 1

 

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264217/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no32-okislitelnye-svojstva-azotnoj-kisloty/image006.gif

Рис. 2

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОБЩИЕ С ДРУГИМИ КИСЛОТАМИ:

1. Очень сильная кислота.  Индикаторы в её растворе изменяют цвет на красный.                                                                                            

Диссоциирует в водном растворе практически нацело:

HNO3  H+ + NO3-

Изменение цветов индикаторов в кислотах

2. Реагирует с основными оксидами

K2O + 2HNO3  2KNO3 H2O

K2O + 2H+ + 2NO3-  2K+ + 2NO3- + H2O

K2O + 2H+  2K+ + H2O

3. Реагирует с основаниями

HNO3 NaOH  NaNO3 H2O

H+ + NO3- + Na+ + OH-  Na+ + NO3- + H2O

H+ + OH-  H2O

4. Реагирует с солями, вытесняет слабые кислоты из их солей

2HNO3 + Na2CO3  2NaNO3 + H2O + CO2

2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32-  2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2

2H+ + СO32-  H2O + CO2

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ:

Азотная кислота - сильный окислитель

N+5  N+4 N+2 N+1 No  N-3

N+5 + 8e-N-3 окислитель, восстанавливается.

1. Разлагается на свету и при нагревании

4HNO3  t˚C 2H2O + 4NO2 + O2

Образуется бурый газ

 

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264217/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no32-okislitelnye-svojstva-azotnoj-kisloty/%D0%B1%D1%83%D1%80%D1%8B%D0%B9%20%D0%B3%D0%B0%D0%B7.JPG?height=149&width=200

 

2. Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук - "ксантопротеиновая реакция").

3. Реагирует с металлами.

В зависимости от концентрации кислоты и положения металла в электрохимическом ряду напряжений Н. Бекетова могут образовываться разные азотсодержащие продукты.

 

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264217/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no32-okislitelnye-svojstva-azotnoj-kisloty/5-07.jpg


При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород

HNO3 + Me = соль + H2O + Х

 

Таблица. Продукты реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами

 

Щелочные и щелочноземельные

Fe, Cr,  Al,   Ni,  Co

Металлы до водорода

Металлы после водорода (Cu и др.)

Благородные

AuPtOsIr,Ta

HNO3 (конц.ω>60%)

N2O

пассивация (при обычных условиях);

NO2 (при нагревании) 

NO2

NO2

Нет реакции

HNO3 (разбавл.)

NH3, NH4NO3

Основной NO, но в зависимости от разбавления могут образовываться N2,N2ONH3NH4NO3. Чем больше разбавлена кислота, тем ниже степень окисления азота.

NO

 

Взаимодействие меди с азотной кислотой 

 

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264217/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no32-okislitelnye-svojstva-azotnoj-kisloty/%D0%90%D0%B7%20%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0.jpg?height=339&width=400

Упрощенная схема «Продукты реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами»

Царская водка:  V(HNO3) : V(HCl) = 1 : 3 растворяет благородные металлы.

HNO3 + 4HCl + Au = H[AuCl4] + NO + 2H2O

4HNO3 + 18HCl + 3Pt = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O

4. Реагирует с неметаллами.

Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих кислот:

S0 + 6HNO3(конц H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

B0 + 3HNO3  H3B+3O3 + 3NO2

3P0 + 5HNO3 + 2H2O  5NO + 3H3P+5O4

HNO3  (конц.) + неметалл = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO2 + вода

HNO(разбав.) + неметалл + вода = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO

 

3. Закрепление изученного материала

№ 1. Осуществите превращения по схеме, назовите вещества, для УХР со * составить ОВ баланс, а для** разбор РИО:

NH4Cl** NH3*  N2  NO  NO2  HNO3  NO2

№ 2. Осуществить превращения по схеме (внимательно посмотрите, куда направлены стрелки):

Соль аммонияАммиакНитрид Лития Азот  Оксид азота (II)Азотная кислота

Для ОВР составить е-баланс, для РИО полные, ионные уравнения.

№ 3. Напишите уравнения реакций взаимодействия азотной кислоты со следующими веществами в молекулярном и ионном виде:

a) Al2O3

б) Ba(OH)2

в) Na2S

№ 4. Запишите уравнения, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель:

А) Сa + HNO3 (конц.)

Б) Сa + HNO3 (paзбавл.)

 

4. Домашнее задание

П. 19, упр. 1, 6 (а), задача 3 на стр. 60.





загрузка...
загрузка...