загрузка...


ХИМИЯ 9 класс - поурочные разработки

Урок 27

Тема: Азотная кислота. Строение молекулы и получение

 

Цели урока: знать строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с металлами); уметь доказывать химические свойства азотной кислоты, записывать уравнения реакций в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных  процессах.

Ход урока

1. Организационный момент урока.

 

2. Изучение нового материала.

HNO3  - Азотная кислота

 

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264207/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no31-azotnaa-kislota-stroenie-molekuly-polucenie/Image1981.gif?height=104&width=200

 

Химические формулы

Опытным путём доказано, что в молекуле азотной кислоты между двумя атомами кислорода и атомом азота две химические связи абсолютно одинаковые – полуторные связи. Степень окисления азота +5, а валентность равна IV.

 

Физические свойства

Азотная кислота HNO3 в чистом виде - бесцветная жидкость с резким удушливым запахом, неограниченно растворимая в воде; t°пл. = -41 °C; t°кип. = 82,6 °С, r = 1,52 г/см3. В небольших количествах она образуется при грозовых разрядах и присутствует в дождевой воде.

Под действием света азотная кислота частично разлагается с выделением NО2 и за cчет этого приобретает светло-бурый цвет:

N2 O2 грозовые эл.разряды 2NO

2NO + O2  2NO2

NО3 свет 4NО2(бурый газ) + 2Н2О + О2

Азотная кислота высокой концентрации выделяет на воздухе газы, которые в закрытой бутылке обнаруживаются в виде коричневых паров (оксиды азота). Эти газы очень ядовиты, так что нужно остерегаться их вдыхания. Азотная кислота окисляет многие органические вещества. Бумага и ткани разрушаются вследствие окисления образующих эти материалы веществ. Концентрированная азотная кислота вызывает сильные ожоги при длительном контакте и пожелтение кожи на несколько  дней  при  кратком  контакте.  Пожелтение кожи свидетельствует о разрушении белка и выделении серы (качественная реакция на концентрированную азотную кислоту – жёлтое окрашивание из-за выделения элементной серы при действии кислоты на белок – ксантопротеиновая реакция). То есть – это ожог кожи. Чтобы предотвратить ожог, следует работать с концентрированной азотной кислотой в резиновых перчатках.

 

Получение

1. Лабораторный способ 

KNO3 + H2SO4(конц)   KHSO4 + HNO3 (при нагревании) 

2. Промышленный способ

Осуществляется в три этапа

a) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO 

4NH3 + 5O2   4NO + 6H2O (Условия: катализатор – Ptt = 500˚С) 

б) Окисление кислородом воздуха NO до NO2 

2NO + O2  2NO2 

в) Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода 

4NO2 + О2 + 2H2O  4HNO3

или  3NO2 + H2O  2HNO3+NO (без избытка кислорода)

 

Применение:

·       в производстве минеральных удобрений;

·       в военной промышленности;

·       в фотографии — подкисление некоторых тонирующих растворов;

·       в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише).

·       в производстве взрывчатых и отравляющих веществ

 

3. Закрепление изученного материала

№ 1. Степень окисления атома азота в молекуле азотной кислоты

a. +4   

b. +3   

c. +5   

d. +2

№ 2. Атом азота в молекуле азотной кислоты имеет валентность равную

   a. II    

   b. V    

   c. IV   

   d. III

№ 3. Какими физическими свойствами характеризуют чистую азотную кислоту?

a. без цвета   

   b. не имеет запаха   

   c. имеет резкий раздражающий запах      

   d. дымящая жидкость         

   e. окрашена в жёлтый цвет

№ 4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

aNH3 O2

1)  NO2 

bKNO3 H2SO4

2)  NO2 + О2 + H2O

cHNO3

3)  NO + H2O

dNO + O2

4)  KHSO4 + HNO3

 

№ 5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, покажите переход электронов, укажите процессы окисления (восстановления; окислитель (восстановитель):

NO2 + О2 + H2O  HNO3

 

4. Домашнее задание

П. 19, упр. 3-6, задачи 1-2 на стр. 60.






загрузка...

загрузка...