загрузка...


ХИМИЯ 9 класс - поурочные разработки

Урок 26

Тема: Соли аммония

 

Цели урока: знать строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, области применения; уметь доказывать химические свойства аммиака: записывать уравнения реакций аммиака с кислородом, водой, кислотами и рассматривать их с точки зрения теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных  процессов.

Ход урока

1. Организационный момент урока.

 

2. Изучение нового материала.

Соли аммония

Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4+, соединённые с кислотными остатками.

Например,

NH4Cl – хлорид аммония

(NH4)2SO4  - сульфат аммония

NH4NO– нитрат аммония

(NH4)3PO4 – ортофосфат аммония

(NH4)2HPO4 – гидроортофосфат аммония

NH4H2PO4 – дигидроортофосфат аммония

 

Физические свойства

Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

 

Получение

1 способ -   Аммиак + кислота:   NH3 + HNO3  NH4NO3       

2 способ -  Аммиачная вода + кислота:   2NH4OH + H2SO4  (NH4)2SO4+ 2Н2O

 

Химические свойства

 

Таблица

 

Химические свойства солей аммония

общие с другими солями

специфические

1. Сильные электролиты, в одном растворе диссоциируют на ионы:

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264195/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no29-soli-ammonia/%D1%81%D0%BE%D0%BB%D0%B8%20%D0%B0%D0%BC%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F.gif

2. Реагируют с кислотами:

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264195/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no29-soli-ammonia/%D1%81%D0%BE%D0%BB%D0%B8%20%D0%B0%D0%BC%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F.gif

3. Реагируют с другими солями:

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264195/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no29-soli-ammonia/%D1%81%D0%BE%D0%BB%D0%B8%20%D0%B0%D0%BC%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F.gif

1. При высокой температуре разлагаются:

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264195/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no29-soli-ammonia/%D1%81%D0%BE%D0%BB%D0%B8%20%D0%B0%D0%BC%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F.gif

При охлаждении NH3 снова реагирует с хлороводородом и на холодных стенках пробирки образуется NH4Cl:

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264195/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no29-soli-ammonia/%D1%81%D0%BE%D0%BB%D0%B8%20%D0%B0%D0%BC%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F.gif

2. Реагирует со щелочами:

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460264195/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no29-soli-ammonia/%D1%81%D0%BE%D0%BB%D0%B8%20%D0%B0%D0%BC%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F.gif

Эту реакцию используют для распознавания солей аммония. Над пробиркой, в которой происходит реакция, держат смоченную водой красную лакмусовую бумажку – она синеет.

3. Соли аммония подвергаются гидролизу.

 

ОБЩИЕ:

1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) 

NH4Cl  NH4+ + Cl- 

2. С кислотами (реакция обмена)

(NH4)2CO3 + 2НCl  2NH4Cl + Н2O + CO2

2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-  2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2

CO32- + 2H+  Н2O + CO2 

3. С солями (реакция обмена)                                   

(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2  BaSO4 + 2NH4NO3

2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3-  BaSO4  + 2NH4+ + 2NO3-

Ba2+ SO42-  BaSO4 

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ:

1. Разложение при нагревании.

a) если кислота летучая

NH4Cl   NH3 + HCl (при нагревании)

NH4HCO3  NH3 + Н2O + CO2 

б) если анион проявляет окислительные свойства 

NH4NO3   N2O + 2Н2O (при нагревании)

(NH4)2Cr2O7   N2 + Cr2O3 + 4Н2O (при нагревании) 

2. Качественная реакция на NH4+ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак

NH4Cl + NaOH   NaCl + NH3 + Н2O (при нагревании)

3. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:

NH4Cl + Н2O  NH4OH + HCl

NH4+ + Н2O  NH4OH + H+ 

 

Применение:

·       Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NO3 применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов;

·       Сульфат аммония (NH4)2SO4 — как дешёвое азотное удобрение;

·       Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 — в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине;

·       Хлорид аммония (нашатырь) NH4Cl — в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии.

 

3. Закрепление изученного материала

№ 1. Заполните таблицу – запишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения для следующих солей аммония:

 

Соли

Химические свойства, общие с другими солями (1 – 3)

Специфические свойства (1 – 2)

1. Хлорид аммония

 

 

2. Карбонат аммония

 

 

3. Сульфид аммония

 

 

4. Сульфат аммония

 

 

5. Нитрат аммония

 

 

 № 2. Ответьте на вопрос: Гидрокарбонат аммония иногда применяют при выпечке кондитерских изделий. Какие свойства гидрокарбоната при этом используют? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

4. Домашнее задание.

П. 18, упр. 12-14 на стр. 42.






загрузка...
загрузка...