загрузка...


ПОУРОЧНЫЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ 11 класс

Тема V. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА

Урок 60. Практическая работа № 4 по теме «Решение экспериментальных задач по теме “Вещества и их свойства”»

Цели урока: совершенствовать практические умения и навыки выполнения химического эксперимента, соблюдая правила ОТ и ТБ; научить применять знания теории темы в решении экспериментальных задач.

Оборудование: набор реактивов, С6Н5ОН, СН3СООН, СаО; уникальный индикатор, спиртовка, пробирки, держатель для пророк; наборы для определения веществ I, II, III, по вариантам.

Ход урока

I. Организационный момент

Постановка целей и задач. Инструктаж по выполнению практической работы по заданиям с соблюдением правил ОТ и ТБ: все реакции записываются в молекулярном и ионном виде; работа парная.

II. Выполнение заданий

Вариант I

Вариант II

1. Предложенным соединениям дать название, классификационную характеристику:

НСl и CH3COOH

С6Н5ОН и H2SO4

Сравнить их химическую активность по отношению к веществам:

а) Zn;

б) СаО;

а) р-ру I2

б) NaOH;

2. Экспериментально определить вещества, дать классификационную характеристику:

гидроксид натрия

фенол

аминоуксусная кислота

соляная кислота

гидроксид калия

уксусная кислота

3. Экспериментально подтвердить амфотерность гидроксида цинка и аминоуксусной кислоты (глицин).

III. Подведение итогов урока

IV. Домашнее задание

§ 21 № 6, № 7; § 22 № 5 (задачи).

Ответы на задания практической работы

Вариант 1

1. HCl — соляная кислота, бескислородная, одноосновная, растворимая, летучая, сильная α 1, стабильная.

НССООН — уксусная кислота, кислородосодержащая, одноосновная, растворимая, летучая, слабая α 0, стабильная.

Опыт:

— реакция идет без нагревания, с большой скоростью и выделением тепла.

— без нагревания очень мала скорость; при нагревании скорость реакции увеличивается.

Вывод: HCl — неорганическая кислота, сильная.

СН3СООН — органическая кислота, слабая.

Однако обе кислоты взаимодействуют с металлом Zn и из кислот вытесняется водород. Но т. к. кислоты разные по силе, то и скорости реакций разные.

Опыт:

Наблюдается полное взаимодействие основного оксида с кислотой с образованием прозрачного раствора хлорида кальция.

Наблюдается взаимодействие органической кислоты с основным оксидом с образованием растворимой соли, но здесь следовало бы слегка нагреть, увеличить скорость реакции.

Вывод: органические и неорганические кислоты взаимодействуют с основными оксидами.

2. Составляем таблицу:

Реактивы, внешний вид, запах

Гидроксид натрия,

NaOH

Фенол

С6Н5ОН

Аминоуксусная кислота

Внешний вид раствора

Прозрачный

Прозрачный

Прозрачный

Зaпах

Характерный

Универсальный индикатор

Синий

pH > 7 щелочная ср.

Желто-розовый

pH < 7 кислая ср.

Зеленый

pH = 7 нейтральная ср.

— р-р щелочной, pH > 7. Универсальный индикатор изменения цвета на синий под влиянием ОН-.

С6Н5ОН — фенол, р-р кислотный, pH < 7. Универсальный индикатор изменения цвета на желто-розовый под влиянием Н+.

— раствор нейтральный, биполярный ион

Универсальный индикатор стал зеленого цвета.

В ответе обязательно указываются номера пробирок определенных веществ.

— гидроксид натрия, кислородосодержащее основание, однокислотное, растворимое, нелетучее, сильное α > 1, стабильное.

— фенол, органическое соединение, кислородосодержащее, одноосновное как кислота, растворимое, летучее, слабое α 0, стабильное.

— α-аминоуксусная кислота, амфотерное соединение, однокислотное — одноосновное, растворимое, нелетучее, слабое, стабильное.

3. Опыт: осадок белый, студенистый:

а) Zn(OH)2 — основание нерастворимое; амфотерное неорганическое соединение.

Опыт:

— аминоуксусная кислота; амфотерное органическое соединение

Выделяется газ и образуется вода:

— аминоуксусная кислота – основание

Наблюдается образование прозрачного раствора соли.

При охлаждении выпадают кристаллы.

Вариант II

1. С6Н5ОН — фенол, органическое соединение, обладает кислотными свойствами как кислота одноосновная, кислородосодержащая, растворимая, летучая, слабая, стабильная.

H2SО4 — серная кислота, неорганическая кислота, кислородосодержащая, двухосновная, растворимая, нелетучая, сильная α 1, стабильная:

а) р-р I2; фенол взаимодействует, идет замещение по ароматическому кольцу;

H2SO4(p-p) не реагирует с I2.

б) р-р NaOH

Вывод: С6Н5ОН — органическое соединение, проявляет кислотные свойства, т. к. неподеленная пара электронов атома кислорода вступает в сопряжение с 6е- π-облаком ароматического кольца, вследствие чего атом кислорода группы —ОН смешает общую электронную пару с атомом водорода в свою сторону, делая его подвижным. Фенол — кислота, слабее чем угольная.

H2SО4 — неорганическая, сильная кислота.

2. Составляем таблицу:

Реактивы внешний вид, запах

Соляная кислота HCl, раствор

Гидрооксид калия КОН, раствор

Уксусная кислота CH3COOH

Внешний вид

Прозрачный

Прозрачный

Прозрачный

Запах

Нет

Нет

Да, характерный резкий

Реактив — универсальный

индикатор

Розовый цвет

pH < 7 среда сильнокислая

Синий цвет

pH > 7 среда щелочная

Желто-розовый

pH < 7 среда кислая

НСl дает сильную кислую реакцию.

— изменение цвета индикатора на розовый идет под влиянием Н+.

раствор щелочной, pH > 7. Универсальный индикатор изменил цвет на синий под влиянием ОН-.

СН3СООН — уксусная кислота, раствор слабокислотный, pH < 7

Универсальный индикатор изменил цвет на желто-розовый под влиянием Н+.

В ответе обязательно указываются номера пробирок определенных веществ.

— соляная кислота, бескислородная, одноосновная, растворимая, летучая, сильная α 1, стабильная.

— гидроксид калия, основание кислородосодержащее, однокислотное, растворимое, нелетучее, сильное, стабильное.

— уксусная кислота, органическая кислота, кислородосодержащая, одноосновная, растворимая, летучая, слабая α 0, стабильная.

3. Ответ такой же, как и в варианте № 1.






загрузка...
загрузка...