загрузка...

ПОУРОЧНЫЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ 11 класс

Тема IV. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. РАСТВОРЫ. ПРОЦЕССЫ, ПРОИСХОДЯЩИЕ В РАСТВОРАХ

Урок 38. Контрольная работа № 3 по теме «Химические реакции. Дисперсные системы. Процессы, происходящие в растворах»

Цель урока: проверить уровень усвоения знаний учащихся.

Оборудование: карточки заданий по вариантам III.

Ход урока

I. Организационный момент

Инструктаж по выполнению заданий.

II. Выполнение заданий

Вариант I

1. Дать характеристику химической реакции по известным признакам:

2. Какие нужны условия: концентрация веществ, давление, температура системы, — чтобы сместить равновесие в сторону образования оксида углерода (II)?

3. Какие из перечисленных веществ способны гидролизироваться? Составить уравнения реакции:

бромэтан глюкоза

4. Составить уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между предложенными веществами:

сульфат натрия соляная кислота

оксид цинка сульфат калия

5. Вычислить массовую долю соли в растворе, полученном добавлением 20 г соли к 150 г раствора с массовой долей растворенного вещества 10 %.

Вариант II

1. Дать характеристику химической реакции по всем известным признакам:

2. Как надо изменить концентрации веществ, давление и температуру системы чтобы сместить равновесие в сторону образования оксида углерода (IV)?

3. Какие из перечисленных веществ способны гидролизоваться? Составить уравнения реакций гидролиза:

хлорид серебра этилацетат.

4. Составить уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между предложенными веществами:

хлорид меди(II) гидроксид калия,

сульфат натрия оксид углерода(IV).

5. К раствору кислоты, массой 200 г с массовой долей 15 % добавлено 300 г воды. Какой стала массовая доля кислоты в новом растворе?

Ответы на вопросы контрольной работы № 3

Вариант I

1.

реакция замещения, ОВР

межмолекулярная ОВР;

реакция гомогенная — по фазе;

реакция экзотермическая — по тепловому эффекту;

реакция необратимая, реакция не каталитическая.

2.

т. к. реакция эндотермическая, t° — повысить;

т. к. объем увеличивается — Р понизить.

Для получения СО необходимо СCO2 — увеличить; ССO — уменьшить.

Вариант II

реакция окисления, реакция ОВР, межмолекулярная

реакция эндотермическая — по тепловому эффекту;

реакция гомогенная — по фазе;

реакция необратимая, реакция каталитическая.

в сторону СО2, т. е. в сторону прямой реакции. Эта реакция экзотермическая, t° — понизить; Р — повысить, в сторону меньшего объема. Концентрации СCO и СO2 — повысить, ССO2— понизить.





загрузка...
загрузка...