загрузка...

Настольная книга учителя химии 10 класс - поурочные разработки

ПРИМЕРНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ПО ХИМИИ, 10 КЛАСС (ВАРИАНТЫ 2 И 4 ЧАСА В НЕДЕЛЮ)

Примерное тематическое планирование учебного материала является составной частью методического комплекта, включающего программу курса органической химии для 10-го класса, учебник «Химия 10», данную настольную книгу учителя химии (10 класс), сборник тестов и задач «Изучаем химию в 10 классе».

Тематическое планирование, как и материал учебника, отражает дифференцированный подход к обучению химии на двух уровнях. В колонке I таблицы приводится число часов по темам для учащихся общеобразовательных классов (ОК), в колонке 2 — для учащихся классов естественнонаучного профиля и химико-биологического направления (ПК - профильные классы). На изучение органической химии в классах первого типа отводится 68 часов, в профильных классах - 136 часов, из них соответственно 2 и 9 часов - резервное время, которое может быть использовано на обобщение материала по всему курсу.

В колонке 4 содержание дополнительного материала для профильных классов выделено курсивом. Пятая колонка содержит перечень демонстраций и демонстрационного эксперимента (обозначены буквой «Д»), а также лабораторных опытов (буква «Л»). В последней колонке приведены ссылки на соответствующие параграфы и номера вопросов и заданий по учебнику «Химия 10» авторов О. С. Габриеляна, Ф. Н. Маскаева, С. Ю. Пономарева, В. И. Теренина под ред. В. И. Теренина (издательство «Дрофа», 2001 г.).

Данное планирование является ориентировочным, каждый учитель вправе самостоятельно планировать обучение в соответствии со своими методическими предпочтениями и особенностями организации учебного процесса в конкретном классе.

ПРИМЕРНОЕ ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА ПО ХИМИИ ДЛЯ X КЛАССА

Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент


Часы: ОК, ПК

Задания на дом по учебнику


Введение


Предмет органической химии. Место и роль органической химии в системе наук о природе.

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединении.

Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества.

Краткий очерк истории развития органической химии.

Д. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них


§ 1, упр. 1-7


1, 2


Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова.

Основные положения теории строения А. М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере бутана и изобутана.

Предпосылки создания теории строения: работы предшественников (теория радикалов и теория типов), работы А. Кекуле и Э. Франкланда, участие в съезде врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере.

Д. 1. Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана.

2. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром.

3. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей.


1, 2


§ 2, упр. 1-7


Строение атома углерода.

Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р.

Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: σ- и π-. Образование молекул H2, Cl2, N2, НСl, H2O, NH3, CH4,C2H4, С2Н2.

Водородная связь.

Образование ионов NH4+ и Н3О+

Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.

Д. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, Cl2,N2, H2O, CH4


1, 2


§ 3, упр. 1-5


Валентные состояния атома углерода.

Первое валентное состояние — sp3-гибридизация — на примере молекул метана и других алканов. Второе валентное состояние — sp2-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние — sp-гибридизация — на примере молекулы ацетилена. Геометрия молекул этих веществ и характеристика видов ковалентной связи в них.

Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии.

Д. 1. Шаростержневые и объемные модели CH4, C2H4,C2H2.

2. Модель отталкивания гибридных орбиталей с помощью воздушных шаров


1, 2


§ 4, упр. 1-4


Тема 1. Строение и классификация органических соединений


Классификация органических соединений.

Классификация органических соединений по строению углеродного скелета: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические(циклоалканы и арены) и гетероциклические.

Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Д. Образцы представителей различных классов органических соединений и их модели


2, 4


§ 5, упр. 1-5


Основы номенклатуры органических соединений.

Номенклатура ИЮПАК и тривиальная.

Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп, алфавитный порядок. Рациональная номенклатура как предшественница номенклатуры ИЮПАК.

§ 6, упр. 1, 2


1, 2


Изомерия в органической химии и ее виды.

Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях.

Д. Шаростержневые модели молекул.


1, 2

§ 7, упр. 1, 2 (устно), упр. 3-7 (письм.)


Обобщение и систематизация знаний по строению и классификации органических соединений.

Краткие (до 5 мин) сообщения учащихся по основным вопросам темы, решение задач на вывод формул органических соединении, составление моделей молекул, выполнение тестов.

Подготовка к контрольной работе.

Л. Изготовление моделей молекул веществ - представителей различных классов органических соединений


2, 4


Контрольная работа № 1.

Учет и контроль знаний по теме: «Строение и классификация органических соединений»


1, 1


Тема 2. Химические реакции в органической химии


Типы химических реакций в органической химии. Реакции присоединения и замещения.

Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов. Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации

Д. 1. Взрыв смеси метана с хлором.

2. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом.

3. Получение фенолоформальдегидной смолы и полимера.


1, 2


§ 8, упр. 1, 2


Реакции отщепления и изомеризации.

Понятие о реакциях отщепления (элиминирования) Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров. Реакции изомеризации

Д. 1. Деполимеризация полиэтилена.

2. Получение этилена и этанола.

3. Крекинг керосина.


1, 2


§ 8, упр. 3, 4


Реакционные частицы в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений.

Гемолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих (нуклеофильные и электрофилъные) частиц и принципу изменения состава молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.

Д. 1. Взрыв гремучего газа.

2. Горение метана или пропан-бутановой смеси (из газовой зажигалки).

3. Взрыв смеси метана или пропан-бутановой смеси с кислородом (воздухом).


1, 2


§ 9


Обобщение и систематизация знаний о типах химических реакций и видах реагирующих частиц.

Решение задач и упражнений, выполнение тестов.


1,2


Тема 3. Углеводороды


Природные источники углеводородов. Нефть, природный газ, каменный уголь.

Понятие углеводородов.

Природные источники углеводородов.

Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг.

Природный газ, его состав и практическое использование.

Каменный уголь. Коксование каменного угля.

Происхождение природных источников углеводородов.

Риформинг, алкилирование, ароматизация нефтепродуктов.

Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.

Д. 1. Коллекция «Природные источники углеводородов».

2. Сравнение процессов горения нефти и природного газа.

3. Образование нефтяной пленки на поверхности воды.

4. Каталитический крекинг парафина.


1, 2


§ 10, упр. 1-11 (устно)


Алканы. Строение, номенклатура, получение и физические свойства

Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе.

Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти.

Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, дeкарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз Аl4С3.

Д. 1. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси.

2. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание).

3. Разделение смеси бензин—вода с помощью делительной воронки.

4. Получение СН4 из CH3COONa и NaOH.

5. Модели молекул алканов - шаростержневые и объемные.

Л. Изготовление парафинированной бумаги, испытание ее свойств - отношение к воде и жирам.


1,2


§ 11, упр. 1-4, 6-8


Химические свойства алканов

Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация парафинов. Применение парафинов.

Механизм реакции радикального замещения, его стадии.

Практическое использование знаний о механизме (свободно радикальном) реакции в правилах техники безопасности в быту и на производстве.

Д. 1. Горение метана, пропанобутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода

2. Взрыв смеси СН4 с воздухом.

3. Отношение метана, пропанобутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору КМnO4.

4. Взрыв смеси СН4 и Сl2, инициируемый освещением.

5. Восстановление СuО, РbО или РbO2 парафином.

Л. 1. Обнаружение Н2O, сажи, СO2 в продуктах горения свечи.

2. Изготовление моделей галогеналканов.


1, 2


§ 11, упр. 5, 9-11


Алкены: строение, изомерия, номенклатура, физические свойства, получение

Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов, спиртов.

Поляризация π-связи в молекулах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном (+I)-эффекте на примере молекулы пропена.

Д. 1. Модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов.

2. Объемные модели молекул алкенов.

3. Получение этенаиз этанола.

Л. Обнаружение в керосине непредельных соединений


1, 2


§ 12, упр. 1, 2, 4


Химические свойства алкенов

Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств.

Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях

Д. 1. Обесцвечивание этеном бромной воды.

2. Обесцвечивание этеном раствора КМтО4.

3. Горение этена.

Л. Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена


1, 2


§ 12, упр. 3, 5-9


Обобщение и систематизация знаний по темам «Алканы» и «Алкены»

Упражнения в составлении химических формул изомеров и гомологов веществ классов алканов и алкенов. Упражнения в составлении реакций с участием алканов и алкенов; реакций, иллюстрирующих генетическую связь между классами химических соединений. Решение расчетных задач на установление химической формулы вещества по массовым долям элементов. Решение экспериментальных задач

Л. 1. Распознавание образцов алканов и алкенов.

2. Обнаружение воды, сажи и углекислого газа в продуктах горения углеводородов


1, 2


Алкины. Строение, изомерия, номенклатура.

Физические свойства. Получение

Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов.

Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов.

Д. 1. Получение С2Н2 из СаС2, ознакомление с его физическими свойствами.

Л. Изготовление моделей алкинов и их изомеров


1, 2


§ 13, упр. 1-3, 5


Химические свойства алкинов

Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол.

Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов. Применение алкинов.

Д. 1. Взаимодействие С2Н2 с бромной водой.

2. Взаимодействие С2Н2 с раствором КМnО4.

3. Горение ацетилена.

4. Взаимодействие С2Н2 с раствором соли меди или серебра.


1, 2


§ 13, упр. 4, 6-8


Алкадиены.

Строение молекул. Изомерия и номенклатура.

Общая формула алкадиенов. Строение молекул.

Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства.

Взаимное расположение π-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строение сопряженных алкадиенов, их получение.

Д. 1. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей.

2. Деполимеризация каучука


1, 2


§ 14, упр. 1-3


Химические свойства алкадиенов. Каучуки. Резина

Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С. В. Лебедева.

Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными π-связями.

Д. 1. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей.

2. Сгущение млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков или фикуса).

3. Обесцвечивание растворов КМnO4 и Вr2.

Л. Ознакомление с коллекцией «Каучук и резина».


1, 2


§ 14, упр. 4-6


Циклоалканы.

Строение, изомерия, номенклатура, свойства

Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, C4H8 и С5Н10, конформации С6Н|2. Изомерия циклоалканов («по скелету», цис-транс-, межклассовая). Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства C3H6, C4H8.

Д. 1. Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов.

2. Отношение циклогексана к растворам КМnO4 и Вr2.


1, 2


§ 15, упр. 1-4


Ароматические углеводороды (арены). Строение молекулы бензола. Физические свойства и способы получения аренов.

Бензол, как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение π-связей. Получение аренов.

Изомерия и номенклатура аренов. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного π-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола.

Д. 1. Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов.

2. Разделение смеси «бензол—вода» с помощью делительной воронки.

3. Растворение в бензоле различных органических и неорганических (например, серы) веществ.

4. Экстрагирование красителей и других веществ (например, йода) бензолом из водных растворов.

Л. Ознакомление с физическими свойствами бензола. Изготовление и использование простейшего прибора для хроматографии


1, 2


§ 16, упр. 1, 2


Химические свойства бензола. Хлорирование и гидрирование бензола.

Реакции замещения. Применение бензола и его гомологов.

Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование, алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной, способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СН3 в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов.

Д. 1. Горение бензола.

2. Отношение бензола к бромной воде и раствору

3. Получение нитробензола.

4. Обесцвечивание толуолом раствора КМnO4(подкисленного) и Вr2.


1, 2


§ 16, упр. 3-9


Генетическая связь между классами углеводородов

Решение расчетных задач на вывод формул органических веществ по массовой доле и по продуктам сгорания. Выполнение упражнений на генетическую связь, получение и распознавание углеводородов.


1, 2


Обобщение знаний по теме.

Подготовка к контрольной работе

Упражнения по составлению уравнений реакций с участием углеводородов; реакций, иллюстрирующих генетическую связь между различными классами углеводородов. Составление формул и названий углеводородов, их гомологов, изомеров. Решение расчетных задач на определение формул углеводородов по продуктам сгорания. Выполнение тестовых заданий.

Л. 1. Распознавание органических веществ.

2. Определение качественного состава парафина или бензола.

3. Получение ацетилена и его окисление раствором КМnO4 или бромной водой.


1, 2


Контрольная работа № 2 по теме «Углеводороды»

Контроль и учет знаний по изученной теме.


1, 1


Тема 4. Спирты и фенолы


Спирты. Состав, классификация и изомерия спиртов.

Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь.

Особенности электронного строения молекул спиртов.

Д. 1. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1.

2. Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярной формулой C3H8O, C4H10O.


1, 2


§ 17, упр. 1-6


Химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов.

Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидрокси-групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов.

Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола.

Д. 1. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием.

2. Сравнение протекания горения этилового и пропилового спиртов.

3. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином.

4. Получение простого эфира.

5. Получение сложного эфира.

6. Получение этена из этанола.

Л. 1. Растворение глицерина в воде.

2. Взаимодействие глицерина с Сu(ОН)2.

3. Ректификация смеси вода-этанол (1-2 стадии)


1, 4


§ 17, упр. 7-15


Фенолы. Фенол. Строение, физические и химические свойства фенола.

Применение фенола.

Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола.

Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол.

Применение фенола.

Классификация ароматических гидроксисоединений. Способы получения фенола. Сравнение кислотных свойств ОН-содержащих веществ: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола.

Электрофильное замещение вбензольном кольце.

Применение производных фенола.

Д. 1. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре.

2. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.

3. Реакция фенола с FeCl3.

4. Реакция фенола с формальдегидом.

Л. 1. Взаимодействие фенола с раствором щелочи.

2. Распознавание растворов фенолята натрия и карбоната натрия (барботаж выдыхаемого воздуха или действие сильной кислоты)

3. Взаимодействие фенола с бромной водой.

4. Распознавание водных растворов фенола и глицерина.


1, 2


§ 18, упр. 1-5


Тема 5. Альдегиды и кетоны.


Альдегиды: классификация, изомерия, номенклатура.

Строение молекул и физические свойства альдегидов.

Альдегиды и кетоны. Строение их молекул, изомерия, номенклатура. Особенности строения карбонильной группы.

Физические свойства формальдегида и его гомологов.

Отдельные представители альдегидов и кетонов

Д. 1. Шаростержневые модели молекул альдегидов иизомерных им кетонов.

Л. Знакомство с физическими свойствами отдельных представителей альдегидов и кетонов: ацетальдегида, ацетона, водного раствора формальдегида.


1, 2


§ 19, упр. 1-3, 12


Химические свойства альдегидов. Качественные реакции на альдегиды.

Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)).

Качественные реакции на альдегиды. Повторение реакции поликонденсации фенола с формальдегидом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение HCN и NaHSO3.

Галогенирование на свету. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере α-галогенирования альдегидов и кетонов по ионному механизму. Качественная реакция на метилкетоны

Д. 1. Окисление бензальдегида на воздухе.

2. Реакция «серебряного зеркала».

3. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

Л. 1. Окисление этанола в этаналь.

2. Реакция «серебряного зеркала».

3. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

4. Получение фенолформальдегидного полимера.


1, 2


§ 19, упр. 4-11, 13, 14


Систематизация и обобщение знаний о спиртах, фенолах и карбонильных соединениях.

Упражнения в составлении уравнений реакций с участием спиртов, фенолов, альдегидов, а также на генетическую связь между классами органических соединений. Решение расчетных и экспериментальных задач.

Подготовка к контролю знаний (проверочной работе, зачету и т. д.)

Написание уравнений реакций с участием кетонов.

Экспериментальные задачи.

1. Распознавание водных растворов этанола и этаналя.

2. Распознавание водных растворов глицерина, формальдегида и фенола.


2, 4


Контрольная работа № 3 по теме: «Спирты и фенолы, карбонилсодержащие соединения».

Учет и контроль знаний учащихся по изученной теме.


1, 1


Тема 6. Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры


Карбоновые кислоты, их строение, классификация, номенклатура. Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот.

Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот.

Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул.

Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот.

Д. 1. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной.

2. Возгонка бензойной кислоты.

3. Отношение различных карбоновых кислот к воде.


1, 2


§ 20, упр. 1, 14, 16, 17


Химические свойства карбоновых кислот.

Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями).

Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты.

Реакция этерификации, условия ее проведения.

Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием п-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения бензойной кислоты.

Д. 1. Сравнение pH водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности.

2. Получение приятно пахнущего сложного эфира.

3. Отношение к бромной воде и раствору КМnO4предельной и непредельной карбоновых кислот.

Л. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием (цинком), оксидом меди (II), гидроксидом железа (III), раствором карбоната натрия, раствором стеарата калия (мыла).


1, 2


§ 20, упр. 2-13, 15,18


Сложные эфиры: получение, строение, номенклатура, физические и химические свойства.

Строение сложных эфиров.

Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета» и межклассовая).

Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров.

Равновесие реакции этерификации-гидролиза, факторы, влияющие на него.

Решение расчетных задач на определение выхода продукта; установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).

Д. 1. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот.

2. Получение сложного эфира.

Л. 1. Ознакомление с образцами сложных эфиров.

2. Отношение сложных эфиров к воде и органическим веществам (на пример, красителям).

3. «Выведение» жирного пятна с помощью сложного эфира.


1, 2


Жиры. Состав и строение молекул. Физические и химические свойства жиров.

Мыла и СМС.

Жиры — сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение молекул жиров.

Классификация жиров.

Омыление жиров, получение мыла.

Мыла, объяснение их моющих свойств.

Жиры в природе. Биологическая функция жиров.

Понятие о СМС.

Д. 1. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масел к водным растворам брома и КМnO4.

Л. 1. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

2. Распознавание сливочного масла и маргарина с помощью подкисленного теплого раствора КМnO4.

3. Получение мыла.

4. Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде.


1, 2


§ 21, упр. 1-12


Обобщение и систематизация знаний по теме «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры».

Упражнения в составлении уравнений реакций с участием карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, а также на генетическую связь между ними и углеводородами.

Решение расчетных задач.

Решение экспериментальных задач. Задачи на вывод формулы вещества.

Экспериментальные задачи.

1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия и силиката натрия.

2. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина.

3. Получение карбоновой кислоты из мыла.


1, 2


Тема 7. Углеводы


Углеводы, их состав и классификация.

Моно-, ди- и полисахариды.

Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Д. 1. Образы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II).

2. Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция


1, 2


§ 22, упр. 1-6


Моносахариды.

Гексозы. Глюкоза и фруктоза

Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы.

Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого.

Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы.

Применение глюкозы на основе ее свойств.

Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Д. 1. Реакция «серебряного зеркала».

2. Взаимодействие глюкозы с фуксинсерной кислотой.

Л. 1. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы (аптечная упаковка, таблетки).

2. Взаимодействие с Сu(ОН)2 при различной температуре.


1, 2


§ 23, упр. 1-11


Дисахариды.

Важнейшие представители.

Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль.

Гидролиз дисахаридов.

Промышленное получение сахарозы из природного сырья. Крахмал, целлюлоза.

Д. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к Сu(ОН)2 при нагревании.

Л. Кислотный гидролиз сахарозы.


1


Полисахариды.

Крахмал. Целлюлоза.

Физические свойства полисахаридов.

Химические свойства полисахаридов.

Гидролиз полисахаридов.

Сравнение строения и свойств крахмала и целлюлозы.

Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов.

Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами – образование сложных эфиров.

Понятие об искусственных волокнах.

Д. 1. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала.

2. Набухание целлюлозы и крахмала в воде.

3. Получение нитрата целлюлозы

Л. 1. Знакомство с образцами полисахаридов.

2. Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в мёде, хлебе, клетчатке, бумаге, клейстере, йогурте, маргарине.

3. Знакомство с коллекцией волокон.


1, 2


§ 24, упр. 1-5


Систематизация и обобщение знаний по теме «Углеводы».

Упражнения в составлении уравнений реакций с участием углеводов, уравнения, иллюстрирующие цепочки превращении и генетическую связь между классами органических соединении.

Решение экспериментальных задач.

Экспериментальные задачи.

1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина.

2. Определение наличия крахмала в мёде, хлебе, маргарине.


1, 2


Контрольная работа № 4 на тему: «Кислородсодержащие органические соединения».

Контроль и учет знаний учащихся по пройденным темам.


1, 1


Тема 8. Азотсодержащие соединения


Амины: строение, классификация, номенклатура, получение.

Химические свойства аминов.

Амины. Определение аминов. Строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин.

Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов.

Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов.

Алкилирование и ацилирование аминов.

Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов; анилина, бензола и нитробензола.

Д. 1. Физические свойства метиламина: агрегатное состояние, цвет, запах, отношение к воде.

2. Горение метиламина.

3. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами.

4. Отношение бензола и анилина к бромной воде.

5. Окрашивание тканей анилиновыми красителями.

Л. Изготовление шаростержневых моделей молекул изомерных аминов


1, 2


§ 25, упр. 1-10


Аминокислоты.

Состав и строение молекул.

Свойства аминокислот, их номенклатура. Получение аминокислот.

Состав и строение молекул аминокислот.

Изомерия аминокислот.

Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины.

Взаимодействие аминокислот с основаниями, образование сложных эфиров.

Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами.

Образование внутримолекулярных солей.

Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна па примере капрона, энанта и т. д.

Д. 1. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот.

2. Нейтрализация щелочи аминокислотой.

3. Нейтрализация кислоты аминокислотой.

Л. Изготовление моделей изомерных молекул составаC3N7O2.


1, 2


§ 26, упр. 1-7


Белки как природные биополимеры. Биологические функции белков. Значение белков.

Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Качественные реакции на белки.

Первичная, вторичная и третичная структуры белков.

Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения. Понятие ДНК и РНК.

Д. 1. Растворение и осаждение белков.

2. Денатурация белков.

3. Качественные реакции на белки.

Л. 1. Растворение белков в воде и их коагуляция.

2. Обнаружение белка в курином яйце и в молоке.


1, 2


§ 27, упр. 1-10


Нуклеиновые кислоты.

Понятие о нуклеотиде, пиримидиновых и пуриновых основаниях.

Первичная, вторичная и третичная структуры ДНК.

Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.

Д. Модель ДНК и различных видов РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.


1, 2


§ 28, упр. 1-6


Обобщение и систематизация знаний по углеводам и азотсодержащим соединениям.

Подготовка к контрольной работе.


1, 2


Контрольная работа № 5 по теме: «Азотсодержащие соединения».

Контроль и учет знаний по теме «Азотсодержащие соединения».


1, 1


Тема 9. Биологически активные вещества


Витамины.

Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Норма потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и Д).

Авитаминозы и их профилактика.

Водорастворимые витамины (С, группы В, РР).

Жирорастворимые витамины (A, D, Е).

Авитаминозы, гипер- и гиповитаминозы.

Д. 1. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины.

2. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов.

Л. 1. Обнаружение витамина А в растительном масле.

2. Обнаружение витамина С в яблочном соке.

3. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца.


1, 2


§ 29, упр. 1-7


Ферменты.

Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы.

Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.

Значение в биологии и применение в промышленности.

Классификация ферментов.

Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и pH среды.

Д. Сравнение скорости разложения Н2О2 под действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов (KI,FeCl3, МnO2).

Л. 1. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы.

2. Разложение пероксида водорода под действием каталазы.

3. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий.


1, 2


§ 30, упр. 1-10


Гормоны.

Понятие о гормонах, как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Понятие о классификации гормонов.

Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны.

Д. 1. Плакат или кодограмма с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина.

2. Взаимодействие адреналина с раствором FeCl3.

3. Белковая природа инсулина (цветная реакция на белки).

Л. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте.


1, 2


§ 31, упр. 1-11


Лекарства.

Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах.

Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиогики (пенициллин), аспирин.

Безопасные способы применения, лекарственные формы.

Краткие исторически сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения.

Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия.

Д. Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислоты, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

Л. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия).


1, 2


§ 32, упр. 1-16


Химический практикум


ПР № 1 «Качественный анализ органических соединений».

ПР № 2 «Углеводороды».

ПР № 3 «Спирты и фенолы».

ПР № 4 «Альдегиды и кетоны».

ПР № 5 «Карбоновые кислоты».

ПР № 6 «Углеводы».

ПР № 7 «Амины, аминокислоты, белки».

ПР № 8 «Идентификация органических соединений».

Рекомендуется выполнять практикум по маршрутной системе индивидуально или в группах из 2 человек.

Работе может предшествовать допуск — проверка готовности к выполнению работы в соответствии с маршрутом.

ПР № 9 «Обнаружение витаминов».

ПР № 10 «Действие ферментов па различные вещества».

ПР № 11 «Анализ лекарственных препаратов».


8, 11








Резервное время:

Общеобразовательные классы — 2 часа

Профильные классы — 9 часов

Общее число по курсу:

Общеобразовательные классы — 68 часов

Профильные классы — 136 часов






загрузка...
загрузка...